试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究14（无答案） 新人教版.doc

1影响化学反应速率的因素探究141、某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？【猜想】：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快你认为最不可能的猜想是______（填序号，下同）．【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．请你帮助他们继续完成下表：实验操作实验现象实验结论1．向试管a中加入少量NaCl晶体产生气泡速度不变______离子对反应速度无影响2．向试管b中加入少量______晶体产生气泡速度不变猜想①不成立1．向试管c中加入少量Cu粉产生气泡速度明显加快猜想______成立1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同猜想______成立【结论】：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．2、某校研究性学习小组对采用分解过氧化氢溶液制取氧气进行了实验探究．Ⅰ、探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法实验①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液实验②在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并微微加热实验③在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO2你通过平时实验和分析，请回答：（1）上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是（填实验编号）．（2）在实验①中，如果加入少量FeCl3溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl3在这一反应中起到作用．（3）在实验②中，检验过氧化氢分解得到氧气的方法是．Ⅱ．探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析，并回答：（1）上述甲、乙和丙三种装置，从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，你认为实验装置相对较好．（2）收集一瓶氧气可采取的方法有（填序号）．A排水集气法B．向上排空气法C．向下排空气法（3）在实验丙中，用注射器取过氧化氢溶液30mL（密度约为lg/mL），向锥形瓶中加入少量MnO2，按图装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g．对上述数据处理并计算，该过氧化氢溶液的质量分数约为（结果精确到0.1%）．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后______（写实验操作和实验现象）．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．[提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用？[作出猜想]他的猜想是______．【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将______放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．[现象与结论]实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．[拓展探究]（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是______．（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因______．结合下列所示装置图回答问题．（友情提示：所选装置均填字母代号）（1）电石（CaC2）是一种固体，与水接触即可剧烈反应，生成一种难溶于水、常温下密度比空气小的气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．为便于控制反应，应选择的发生装置是______，可选择的收集装置是______．（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是______，反应的方程式是______K2MnO4+MnO2+O2↑在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题进行共同探究．小石块与稀盐酸反应的化学方程式为：______[提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么