试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究18（无答案） 新人教版.doc

1影响化学反应速率的因素探究181、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）盐酸（分析纯）化学式：HCI相对分子质量：36.5密度1.18g/cm质量分数：36%（2）取20.00g石灰石样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图l），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）．①图1所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是______和______．②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越______，其反应速率越______．③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．______．2、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响．那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？设计方案：同学们利用双氧水和二氧化锰反应来探究上述问题，设计了下列3组实验．其中二氧化锰的作用是______．组别温度二氧化锰的质量双氧水的浓度和体积观察产生气泡的速率1室温0.5g5%、50mL反应平稳，有大量气泡产生2加热0.5g5%、50mL气泡急速产生，并产生大量白雾3室温0.5g30%、50mL气泡呈爆发式产生，并带出反应液分析探究：哪两组实验用来探究浓度对化学反应速率的影响？______．通过上述实验得出的结论是：①______、②______．讨论反思：通过三组实验的观察与比较，你认为第______组方案比较适合在实验室制取氧气．写出发生反应的化学方程式______2H2O+O2↑下列装置能达到对比实验目的是（）A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．实验室制取二氧化碳的药品研究C．燃烧条件的研究D．探究分子是不断运动的研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：假设：H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．实验方案：常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．实验记录：实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间152s35s结论：该探究过程得出的结论是______．反思：H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．H2O2生成O2的快慢还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设）______．4、实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b；（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为．（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是．（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是．（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用，该反应的文字表达式为．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）实验次序12345678二氧化锰（MnO2）粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8所用时间（t）178754322请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．