试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究1（无答案） 新人教版.doc

1影响化学反应速率的因素探究1某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是______．（2）步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：______．经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为______，由于Mg（OH）2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是______，为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法____________．2、某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．（猜想）联系生活事实或实验现象进行猜想．猜想依据猜想用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2猜想1：________能影响化学反应的速率．使用电冰箱储存食物难变质猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．将煤做成蜂窝状进行燃烧猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．（探究实验）实验温度药品气泡产生快慢实验结论①常温5%H2O2几乎无气泡MnO2加快了反应速率．常温5%H2O2MnO2较快②常温5%H2O2MnO2较快温度越高，化学反应速率越_____．热水中5%H2O2MnO2非常快③常温5%H2O2MnO2较快溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．常温10%H2O2MnO2非常快④常温大理石（粉末）5%盐酸较快固体表面积越大，化学反应速率越______．常温大理石（颗粒）5%盐酸较慢（结论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．（反思）（1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式______6CO2+6H2O化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为______、______．结论：金属______，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．结论：盐酸______，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度______，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．______．（本题奖励4分，总分不超过60分）（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为．②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是（填字母序号）．A．B．C．D．实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为．（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里