试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究26（无答案） 新人教版.doc

1影响化学反应速率的因素探究26“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”．请你回答下列问题．（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序______．（选填序号）①检验装置的气密性②旋紧连有导管的单孔塞③将水槽中待收集气体的小试管注满水④有连续稳定气泡再排水集气⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末（2）取a、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是______．（3）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”实验步骤和现象如下：①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干．③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有______（填字母）．步骤③的实验目的是______．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来______．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：Ⅰ．将gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热Ⅱ．将3.0gKClO3与1.0gCuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：双氧水的体积双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积Ⅰ50.0mL3%0.1g9mLⅡ50.0mL7%0.1g16mL先请写出乙实验中所发生化学反应的表达式：．本实验中，测量O2的体积可选用下图中的（填字母序号）．实验结论：．（3）甲同学再实验中对黑色的CuO很感兴趣，他认为CuO中的阳离子符号应写为．下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式．写出实验中“更高”的化学方程式：．写出反应“更快”的化学方程式：．3、某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．（实验目的）探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．（实验用品）药品：二氧化锰、氯酸钾仪器：木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是______、______．（实验内容）实验操作实验现象实验结论或总结1．将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条验气．加热较长时间，木条复燃．氯酸钾受热分解产生氧气．总结：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂2．加热二氧化锰，用带火星的木条检验氧气．木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气．3．将MnO2与KClO3的混验氧气．木条迅速复燃．二氧化锰能氯酸钾的分解速度．反应的化学方程式为：____________△2KCl+3O2↑4、南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O．洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱．（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图，试回答：实现转化①需要通入足量的气体A，A的化学式是______；B溶液中溶质的化学式是______；实现转化②，通常采用的基本操作方法是______．（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取24.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的