试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究3（无答案） 新人教版.doc

1影响化学反应速率的因素探究31、实验室选用下列装置制取氧气．根据要求回答问题：（1）写出图中a、b仪器的名称：a______，b______．（2）用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______2H2O+O2↑；2、通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：实验编号温度铝的规格盐酸浓度①20℃铝片5%②20℃铝片10%③铝粉10%④30℃铝片5%（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．（2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为；（3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是（填写实验编号）；（4）小林设计实验组合①②的目的是；（5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是；（6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．你认为猜想是不合理的，理由是；【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是；②检验气体：验证猜想②的方法是；【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2↑（在横线上填上化学式）．3、在实验室做“酸的化学性质”对比实验时，同学们向铝片中加入10%的稀硫酸，发现无明显现象．（1）小曹提出猜想一：铝片未打磨，表面的______起到保护作用．小曹将铝片打磨后，再加入10%的稀硫酸，发现气泡冒出少而慢．同学们在思考出现“气泡冒出少而慢”的现象原因时，联想到：①硫在空气中燃烧火焰微弱，而在纯氧中燃烧剧烈．②氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢，加热后反应速度明显加快．请你根据同学们的联想，提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想，并设计实验验证．实验室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片（已打磨）；酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子．（2）你的猜想：出现这一现象的原因可能是______．你的实验：实验操作实验现象结论__________________（3）小李同学误向打磨后的铝片中加入了氢氧化钠溶液，发现有气泡冒出！该气体一定不会是______（填字母标号）．A．氧气B．氢气C．二氧化碳理由是______．4、根据下列装置图．回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO2的装置______（用字母表示），验满的方法是______．（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．实验编号T/℃大理石规格盐酸的质量分数完全反应的时间/s实验目的a25粗颗粒18.25%160（I）实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．b210c35粗颗粒18.25%60d100③实验结论：______．现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：（1）仪器A的名称为______；可用作洗涤或干燥气体的装置是______（填序号）．（2）可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气发生装置的是______（填序号），其中实验室制取CO2的化学方程式为______．用装置③制取氧气的化学方程式是______△2KCl+3O2↑在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属形状稀硫酸中溶质质量分数稀硫酸的体积/mL溶液温