试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究5（无答案） 新人教版.doc

1影响化学反应速率的因素探究51、某实验小组的同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他们做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）实验次序12345678H2O2溶液的溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到500mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（℃）2434395665676970请根据题中信息和分析表中数据回答：（1）此实验的目的是；“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：．（2）H2O2溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率．该反应是个反应（填“放热”或“吸热”），反应随H2O2溶液的溶质质量分数的增加反应后液体温度逐渐（填“升高”或“降低”）．（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．2、催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）编号KClO3质量/g其他物质质量/g待测数据实验12.0实验2aMnO20.5①表中a的数值应是．②表中的待测数据指（填字母序号）．A．氧气的质量B．反应后固体的质量C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积③设计“实验1”的目的是．（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．（I）2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑；（II）（用化学方程式表示）；（III）K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．[拓展]氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是______，他的分析原因是______，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______．（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：______．（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论______．（5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因______．无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．（5）某同学设计了下面四种无焰