试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究9（无答案） 新人教版.doc

1影响化学反应速率的因素探究9某化学兴趣小组设计如图装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好．用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中可观察到的现象是：______；同时装置B右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处．若用同一装置，只将块状碳酸钙改用同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次更快地上升、并停留在M处．（1）请写出装置A试管中反应的化学方程式：______．（2）根据装置B的实验现象，你可从中得到的结论是：（至少写两条）．①______；②______．2、某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为10%、20%，每次实验HCl的用量为20mL．（假设10%、20%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）（1）反应原理：实验中的化学方程式______．（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．（3）实验设计与实施：根据实验目的完成以下实验设计方案并实验．实验编号温度/℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/s实验目的①25粗颗粒20%160（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．②210③35粗颗粒20%60④100实验结论：______．3、某研究性学习小组选择“H2O2生成（O2）的快慢与什么因素有关“的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【查阅资料】H2O2在常温下会分解成H2O和O2，在催化剂的作用下，分解速率增大．【假设】1．H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；【假设】2．H2O2生成O2的快慢与催化剂用量有关．实验编号12反应物6%H226%H22催化剂lg红砖粉lgMnO2时间152s35s【实验方案1】常温下，在两瓶相同体积相同浓度的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶湘同体积）O2所需要的时间．【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______该实验中B处宜采用的气体收集方法是______．【实验记录】【结论1】该探究过程得出的结论是______．【实验方案2】常温下，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500ml氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：实验次序12345678910二氧化锰粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间/s17875432222【结论2】该探究过程得出的结论是______．4、请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：（1）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：a．将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中；b．将铜片放入到硝酸银溶液中．①在步骤a中，所控制的实验条件是______．②小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是______．（2）小王同学选择“镁丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的镁丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度镁丝消失的时间/s①320500②620300③63080①实验②和③表明：该反应快慢与______有关．②能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______和______．③如果实验①中硫酸的质量分数改为4%，请推出镁丝消失的时间（用t表示）的取值范围______．④该实验除了用镁丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法______．5、图-1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：①写出仪器A的名称______．②检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的______形成液封后，若看到仪器A内______，则表明装置气密性良好．③为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法______．④同学们在图-1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验．以下是他们的实验记录：甲乙现象产生气泡缓慢并逐渐停止．反应剧烈，产生气泡很快．请分析产生上述两种现象的可能的原因：甲同学：______；乙同学：______．经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有_