氯水的成分及性质探究教案.doc

“氯水的成分及性质”教学设计
1教学设计思路分析
1.1教材分析
本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分。教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
1.2学情分析
学生的知识背景
在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解。
但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分，实验设计能力也较弱。为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程，激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。因此，采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
1.3教学设计重点和基本思路
本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。本节课的教学中，通过学生自主实验探究，交流讨论，共同分析，归纳总结，从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。

教学流程
情景导入
从“用氯气消毒杀菌自来水”引出对氯水成分的探究。
讲授新课
提出问题
形成猜想
制定方案，实验检验
物理变化——存在Cl2、H2O
氯气溶于水是否为化学变化？
交流与评价
明确研究化学的一般思维
Cl2：黄绿色变浅，有刺激性气味

化学变化——可能存在Cl2、H2O、Cl-、H+
Cl-：酸化的AgNO3AgCl（白色沉淀）
H+：PH试纸变红

分析推理
发现新问题
分析新问题
解决新问题
得出结论
存在Cl2、H2O、Cl-、H+
发生了化学反应Cl2+H2O＝HCl+HClO

PH值试纸变红之后又褪色
存在漂白性物质
观察“往干燥的氯气中放入干燥红色布条，然后用针筒往里面加水”的实验，检验具备漂白性的物质
产物次氯酸具备漂白性。次氯酸的性质及应用

课堂反馈
通过练习作业巩固所学知识，与生活联系，学以致用
知识迁移
氯气与碱溶液的反应

2教学设计方案
2.1课题：氯水成分的探究
2.2教学目标
知识与技能
能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性；
能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
过程与方法
通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；
通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
情感态度与价值观
通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
2.3教学重、难点
重点：氯水成分的探究及实验设计；
次氯酸的漂白性。
难点：氯水成分的探究及实验设计；
次氯酸的漂白性。
2.4教学方法
以研究氯气与水的反应为主线，采取提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—总结归纳的科学探究过程，学生在老师的引导下充分发挥主体性，积极思考、大胆猜想，从实验中掌握化学知识。
2.5教学过程
第一环节：创设情景，形成猜想
【提问】自来水厂用氯气来消毒杀菌，氯气在消毒杀毒自来水的过程中，氯气是否会与水发生化学反应？或者只是溶解的水中发生物理变化?
【提出猜想】（1）物理变化，只溶解在水中，可能存在的粒子：Cl2、H2O
（2）化学变化，氯气与水反应，可能存在的粒子：Cl-、H+
（设计意图：从社会生活中学生所熟悉的事例引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，符合奥苏贝尔有意义学习理论。）
第二环节：主体参与，科学探究
活动1、氯气与水发生了化学反应吗？
【交流与讨论】实验设计方案设计
【实验1】往收集有氯气的集气瓶中加入水，震荡，观察现象。
【试验2】在洁净的试管中加入2mL的新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴新硝酸，观察现象。
【实验3】分别用玻璃棒酌取新制氯水和新盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
【方案与实施】小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论
实验内容实验现象结论往收集有氯气的集气瓶中加入水，震荡，观察现象。
黄绿色变浅、有刺激性气味有Cl2将少量新制氯水滴入到硝酸银溶液中，再加入稀硝酸产生白色沉淀且不溶解氯水中含有Cl-将稀盐酸和新制氯水分别滴在红纸条上并比