试题-全国-2010_九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气重点知识 新人教版.rar

第二单元我们周围的空气重点知识班级姓名空气1、空气的成分：按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.2、法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气(N2)和氧气(O2)组成，其中氮气占空气体积的，氧气占空气体积的。空气中最多的气体是N2，空气中还含有水蒸汽。3、空气中氧气含量的测定实验如图：⑴.原理：4P+5O2点燃2P2O5⑵.现象：红磷燃烧冒大量的白烟，放出大量的热。打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的。⑶.结论：空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的。⑷.为什么气体减少的体积小于？①.装置密封不好,②.红磷的量不够,③.没有等到红磷熄灭并冷却后就打开弹簧夹。⑸.氮气：①.无色无味气体，②.难溶于水，③.不燃烧，不支持燃烧，④.化学性质不活泼，可用来作保护气。⑹.稀有气体:曾经叫惰性气体，包含有氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等，化学性质很不活泼，作保护气。⑺.空气的污染物有烟尘和有害气体，有害气体主要是一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)。⑻.空气污染的原因：主要来自化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放形成的烟雾等。⑼.防止空气污染的措施：①.加强大气质量检测，②.减少化石燃料的燃烧，③.使用清洁能源，④.植树造林、种花种草。二．氧气1、氧气的物理性质：⑴.无色无味气体，⑵.密度比空气大，⑶.不易溶于水。2、氧气的化学性质：氧气一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧。⑴.C+O2点燃CO2木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。⑵.S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰。在氧气中燃烧，蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。放出热量。⑶.4P+5O2点燃2P2O5冒白烟，放出热量，生成一种白色粉末物质。⑷.2H2＋O2点燃2H2O淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上倒扣一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠。⑸.3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，（防止铁燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底）。⑹.4Al+3O2点燃2Al2O3产生耀眼白光，放出热量，生成一种白色粉末物质。⑺.2Mg+O2点燃2MgO产生耀眼白光，放出热量，生成一种白色粉末物质，常用镁粉的燃烧作“信号弹”。⑻.2Cu+O22CuO红色的Cu逐渐生成一种黑色物质（CuO）。⑼.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。⑽.CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O明亮蓝色火焰，放出热量。3、氧气的实验室制取：⑴.药品①.过氧化氢溶液和二氧化锰，②.氯酸钾和二氧化锰，③.高锰酸钾。（注：二氧化锰黑色固体，不溶于水。氯酸钾白色固体，溶于水。高锰酸钾紫黑色固体，溶于水。）⑵.反应原理：①.2H2O22H2O+O2↑②.2KClO32KCl+3O2↑③.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑶.发生装置：过氧化氢溶液制取氧气装置氯酸钾、高锰酸钾制取氧气装置⑷.收集装置：氧气可用排水法或向上排空气法收集，如图⑸.操作步骤：“查装定点收离熄----------茶庄定点收利息”①.检查装置的气密性；②.将药品装入试管；③.将试管固定在铁架台上；④.点燃酒精灯，先预热，再对准药品加热；⑤.收集气体；⑥.收集完毕，将导管移离水槽；⑦.熄灭酒精灯，停止加热。⑹.氧气的检验：将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。⑺.验满方法：①.向上排空气法集气时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满。②.用排水发集气时，当大量气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。⑻.注意事项：①.酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的；②.酒精灯对准药品加热；③.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；④.试管内导管稍微露出橡皮塞一点即可；⑤.排水法收集时，先加热，后收集气体，并等待气泡连续均匀放出时再收集；⑥.向上排空气法收集时，导管要伸入集气瓶底部；⑦.停止实验时，应先把导管从水里撤出，再停止加热。⑧.盛有氧气的集气瓶应正放在桌面上；⑨.用高锰酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导气管中堵塞。4、氧气的工业制取：分离液态空气-----物理变化。三．基本概念1、混合物：由两种或多种物质混合而成。如：空气、食盐水、石灰石。组成混合物的各成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。2、纯净物：由一种物质组成。如：氧气(O2)、二氧化碳