二氧化硫习题课.pptx

二氧化硫的性质（习题课）整合巩固能力提升一、二氧化硫的还原性二氧化硫气体难被氧气氧化，无催化剂时该反应几乎不能发生，所以硫在空气或氧气中燃烧，氧化产物是二氧化硫而不是三氧化硫。一、二氧化硫的还原性二、漂白原理二、漂白原理能证明SO2具有漂白性的是()
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失
C．品红溶液中通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失下列叙述正确的是()
A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但
它们都能使品红褪色
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，
颜色立即褪去
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，
颜色基本不变
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是()
A．HClOB．O3
C．Na2O2D．SO2三、硫及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化四、二氧化硫与二氧化碳的性质对比性质性质常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是()
仪器:①洗气瓶②干燥管；
药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸来制取SO2(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()【解析】SO2溶于水生成H2SO3，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色；SO2使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，是因为与KMnO4溶液发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性；SO2使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，是因为与NaOH溶液发生了复分解反应，体现了SO2具有酸性氧化物的性质。
【答案】C
【点拔】SO2具有酸性氧化物的性质；具有氧化性和还原性；具有漂白性。但褪色的反应不一定是SO2的漂白性。如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题【解析】品红溶液褪色时可以是和SO2化合生成无色物质，也可以被Cl2溶于水后生成的HClO所氧化而漂白。Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失率为2%，SO2接触氧化制SO3时，SO2的转化率为90%。SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%。求100t纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓H2SO4多少吨？下列说法正确的是()
A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀