二轮新情境下化学方程式的书写.pptx

新情境下化学方程式的书写例1、（南京一模）用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：例2、重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。1、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。例3、赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：1、水解反应属于复分解反应，一般没有化合价的变化。
2、挖掘题中的有用信息，找出水解的离子，确定水解产物。例4、（苏北四市一模）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。

电池正极的电极反应式。2、看介质，注意后续反应。例5、（苏北四市一模）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。1、根据题给要求，写出目标方程式。
2、对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变△H。
3、书写时标明各物质的状态。习题训练：2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：3氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
△H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)
△H＝+247.4kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)
△H＝+169.8kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。4.Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：5.、6、制备ClO2的流程图如下：

已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。回答下列问题：（4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）。