试题-全国-2014_课课练九年级化学下册 11.rar

九年级化学（下）第３课时１．了解复分解反应的概念。２．掌握复分解反应的条件。３．记住常见酸、碱、盐的溶解性。４．能够熟练运用复分解反应条件解答化学反应的相关问题。开心自主预习，轻松搞定基础。１．复分解反应是指。（１）要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种。（２）要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均。２．复分解反应发生的条件：（１）明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有、或生成，以上三个条件只要满足其中一个，复分解反应就能发生，否则不能发生。（２）明确发生复分解反应对反应物状态的要求：①酸与碱的反应中，碱既可以是可溶性的碱，又可以是难溶性的碱。②碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是的。③酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必。３．酸、碱、盐在水中的溶解性：（１）一般来说，盐、盐、盐、盐在水中都可溶；氯化物中除难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除难溶于水（也不溶于硝酸），、微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除盐、盐、盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。（２）常见的碱中，、、和易溶，微溶，其余都难溶；另氢氧化铜（色）、氢氧化铁（色）、氢氧化镁（色）。４．常见的复分解反应归纳如下表：反应物→生成物复分解反应的实例盐＋酸→新盐＋新酸Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑盐＋碱→新盐＋新碱Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ盐＋盐→新盐＋新盐ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３酸＋碱→盐＋水ＨＣｌ＋ＮａＯＨＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ酸＋金属氧化物→盐＋水Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？，如：Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，此反应属于复分解反应吗？（填“”或“”）。重难疑点，一网打尽。５．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：简洁是才华的姊妹———（俄）契诃夫①ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＮＨ４ＨＣＯ３；②ＮＨ４ＨＣＯ３＋ＮａＣｌＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ；加热③２ＮａＨＣＯ３Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）。Ａ．置换反应Ｂ．化合反应Ｃ．分解反应Ｄ．复分解反应６．在一定条件下，与ＮａＯＨ溶液、ＢａＣｌ２溶液、Ｆｅ２Ｏ３、Ｚｎ、Ｎａ２ＣＯ３五种物质均能发生反应的是（）。Ａ．硝酸铜Ｂ．稀盐酸Ｃ．稀硫酸Ｄ．二氧化碳７．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是（）。Ａ．Ａ处发生置换反应Ｂ．Ｂ处发生复分解反应Ｃ．Ｃ处产生气泡Ｄ．Ｄ处生成白色沉淀８．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。（１）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和。（２）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和。（３）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。９．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（１）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。（２）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ｂａ２＋２－－＋和ＳＯ４，而Ｃｌ、Ｎａ则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。（３）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现ＮａＯＨ溶液和稀盐酸反应产物的示意图。源于教材，宽于教材，举一反三显身手。１０．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到Ｈ２ＳＯ４、Ｂａ（ＮＯ３）２、ＮａＯＨ、Ｋ２ＣＯ３四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其ｐＨ为１２。【提出问题】废液中除含ＯＨ－外，还含有哪些离子呢？＋２－【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的８种离子（Ｈ、ＳＯ４、九年级化学（下）２＋