试题-全国-2014_课课练九年级化学下册 11.rar

真实是人应有的最高品性。———（英）乔叟第４课时１．归纳酸的化学性质。２．归纳碱的化学性质。３．掌握盐的化学性质。４．掌握酸、碱、盐、氧化物、单质等物质之间的反应规律。开心自主预习，轻松搞定基础。１．酸的化学性质：酸具有相似的化学性质是因为它们都能同时电离出。酸的通性（Ｈ＋）与酸反应的化学方程式与指示剂的反应Ｚｎ＋ＨＣｌ———酸＋金属→盐＋氢气Ａｌ＋ＨＣｌ———酸＋金属氧化物→盐＋水Ｆｅ２Ｏ３＋ＨＣｌ———酸＋碱→盐＋水ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４———ＣａＣＯ３＋ＨＣｌ———酸＋盐→盐＋酸ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４———２．碱的化学性质：碱具有相似的化学性质是因为它们都能同时电离出。碱的通性（ＯＨ－）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱＋非金属氧化物→盐＋水Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２———ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４———碱＋酸→盐＋水Ｆｅ（ＯＨ）３＋ＨＣｌ———ＣｕＳＯ４＋ＮａＯＨ———碱＋盐→盐＋碱ＭｇＣｌ２＋ＮａＯＨ———３．盐的化学性质盐的化学性质反应的实例反应条件或规律①反应物中盐要ＡｇＮＯ３＋Ｃｕ———盐＋金属→②在金属活动性顺序表中的金属将的金Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４———新盐＋新金属属从其盐溶液中转换出来，（、、Ａｌ＋ＣｕＳＯ４———除外）盐＋酸→Ｎａ２ＣＯ３＋ＨＣｌ———盐是碳酸盐时反应易进行新盐＋新酸盐＋碱→Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２———反应物都，生成物至少有一种新盐＋新碱于水或有气体生成盐＋盐→ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ———反应物都，生成物至少有一种不溶于水新盐＋新盐九年级化学（下）重难疑点，一网打尽。４．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中Ｘ是（）。Ａ．稀盐酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．硫酸钠溶液Ｄ．氢氧化钠溶液５．已知氢氧化锂（ＬｉＯＨ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）。Ａ．能与二氧化碳反应Ｂ．能使无色酚酞溶液变红Ｃ．能与稀硫酸反应Ｄ．能使紫色石蕊溶液变红６．镧（Ｌａ）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为Ｌａ２Ｏ３，Ｌａ（ＯＨ）３是不溶于水的碱，而ＬａＣｌ３、Ｌａ（ＮＯ３）３都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取ＬａＣｌ３的是（）。Ａ．Ｌａ２Ｏ３和ＨＣｌＢ．Ｌａ（ＯＨ）３和ＨＣｌＣ．ＮａＣｌ和Ｌａ（ＯＨ）３Ｄ．Ｌａ和ＨＣｌ７．有四种物质的溶液：①Ｂａ（ＯＨ）２、②Ｎａ２ＳＯ４、③ＨＮＯ３、④ＦｅＣｌ３，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）。Ａ．④③②①Ｂ．④①②③Ｃ．①③④②Ｄ．①④②③８．固体Ａ中可能含有Ｎａ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＫＮＯ３中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：实验步骤及现象结论①将少许Ａ溶于水得到无色溶液ＢＡ中一定没有②在Ｂ中加入足量ＢａＣｌ２溶液，生成白色沉淀Ａ中一定有③在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解④另取少许Ａ进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，Ａ中还有ＫＮＯ３观察到火焰呈色９．已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，Ｅ是实验室中一种常见溶液，它们之间的关系如右图所示，“—”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：（１）Ｃ的一种用途是；Ｄ与Ｅ反应的化学方程式为。（２）上述各物质间的反应均可用“甲＋乙→丙＋丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。（３）若Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ都不变，五种物质之间的关系也不变，Ａ还可能是。源于教材，宽于教材，举一反三显身手。１０．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。生活、思想、感情是文学的养料———老舍为确定其组成，进行如下实验：（１）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（２）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）。Ａ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜Ｂ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾Ｃ．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾Ｄ．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾１１．在实验操作考试中，同学们用到ＨＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、Ｂａ（ＮＯ３）２等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。对于如何处理废液缸里的废液，同学们进行了讨论和试验：（１）小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用ｐＨ试纸测得废液的ｐＨ＝９，此时废液显性。于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到ｐＨ＝７