第2章2.2.第1课时-价层电子对互斥理论学案.doc

第二节分子的空间结构
第1课时价层电子对互斥理论

课程目标
1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2．了解分子结构测定的方法。
3．理解价层电子对互斥理论的含义。
4．能根据有关理论判断简单离子或分子的构型。
图说考点

基础知识
[新知预习]
一、分子结构的测定
1．红外光谱仪
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地________的。当一束红外线透过分子时，分子会________跟它的某些化学键的________频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。可分析出分子中含有何种________或官能团的信息。
2．质谱仪：
现代化学常利用质谱仪测定分子的________。
二、多样的分子空间结构
1．三原子分子(AB2型)

立体结构化学式结构式比例模型球棍模型键角________CO2____________________H2O________105°2.四原子分子(AB3型)

立体结构化学式结构式比例模型球棍模型键角____________________________NH3________107°3.五原子分子(AB4型)
最常见的为________形，如________、________等，键角为________。

化学式结构式比例模型球棍模型CH4三、价层电子对互斥模型
1．内容
价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的________相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的________与结合原子间的________和________________。
2．价层电子对数的确定
σ键电子对数可由________确定。而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：
中心原子上的孤电子对数＝________；
a为________________；x为________________；b为与中心原子结合的原子________________。
3．VSEPR模型和分子的立体结构
H2O的中心原子上有________个孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O的空间结构为________形。
[即时性自测]
1．判断正误，(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)H2O分子为V形，CO2为直线形。()
(2)大多数四原子分子采用平面三角形和三角锥形，前者的键角一般比后者大。()
(3)甲烷、四氯化碳、三氯甲烷均为具有正四面体结构的分子，键角都是109°28′。()
(4)NH3分子中心原子孤电子对为0，分子为三角锥形，键角为107°。()
(5)CH2Cl2分子只有一种，可说明CH4的立体构型为正四面体形而不是平面正方形。()
(6)分子的VSEPR模型和相应分子的立体构型是相同的。()
(7)根据价层电子对互斥理论，H3O＋的立体构型为平面正三角形。()
(8)SO2分子与CO2分子中心原子的价层电子对数分别为3和2，所以空间构型不同。()
(9)CCl4和H2O的中心原子的价层电子对数都是4，所以分子的VSEPR模型相同。()
(10)SnBr2分子中Sn原子含有2对孤电子对，Sn—Br键的键角小于180°。()
2．下列常见分子的立体构型或键角正确的是()
A．CH2O：三角锥形B．NH3：键角109°28′
C．H2O：键角180°D．CH4：正四面体形
3．下列各组微粒中心原子的价层电子对数相等的是()
A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3
C．CCl4、SiF4D．CS2、OF2
4．下列说法中不正确的是()
A．可用光谱仪鉴定元素
B．可用红外光谱仪判断分子的结构
C．可用质谱仪确定分子的相对分子质量
D．可用焰色反应确定所有金属
5．(1)计算下列分子中标“·”原子的价层电子对数：
①eq\o(C,\s\do4(·))Cl4________；②eq\o(B,\s\do4(·))eCl2________；③eq\o(B,\s\do4(·))Cl3________；
④eq\o(P,\s\do4(·))Cl3________。
(2)计算下列分子中标“·”原子的孤电子对数：
①H2eq\o(S,\s\do4(·))________；②eq\o(P,\s\do4(·))Cl5________；③eq\o(B,\s\do4(·))F3________；
④eq\o(N,\s\do4(·))H3________。
技能素养
提升点一常见分子的立体构型
[例1](1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的立体构型为________。
(2)二氧化碳(CO2)分子中，两