元素周期表的教案.docx

元素周期表的教案

1教学目标1．知识与技能目标（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2．过程与方法目标（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。（3）通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。3．情感态度与价值观目标（1）在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。2学情分析通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。3重点难点教学重点：1.元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2.元素性质和原子结构的关系。教学难点：1．元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4教学过程4.1第二学时碱金属和卤族元素教学活动活动1【导入】引入新课引入练习：完成第五页，碱金属原子结构的表格，从中找到什么变化规律？学生讨论：完成表格，相互讨论活动2【讲授】新课讲解教师：请学生从原子结构和电子排布思考，K和Na哪种元素比较活泼？让学生独自通过实验探究K、Na活泼性（教师必须要求学生注意安全）让学生深入思考，为什么是K比Na活泼，实验现象有什么相似性和不同之处？学生活动讨论：阅读实验，小组进行思考讨论交流，小组发言金属活泼性的本质教师：引入问题，卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律？请同样用实验的方法加以验证。学生：分组探究，利用碱金属的分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。教师：引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考学生：学生阅读课本材料，讨论、思考、分析非金属的活泼性本质，找出自己探究上的错误之处。教师：指导学生讨论为什么碱金属与卤素表现出相反的活泼性变化规律学生：从原子结构的变化规律上找出碱金属与卤素的性质变化相反的原因活动3【活动】交流讨论师生共同交流讨论：1．一个族的性质变化规律，能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。2．碱金属和卤素的性质活动4【练习】课堂练习幻灯片展示问题，学生思考后回答。活动5【测试】习题1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？（1）（2）（3）2．如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式你认为，金属活泼性应该是FeCuAg3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（）A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。B．B不能从任何含A的盐中置换出金属AC．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀4．下列对铯的性质预测正确的是（）A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层c．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．稳定性为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）A．KCl晶体B．KI晶体C．CCl4D．Mg活动6【作业】作业布置布置练习册本节30分组测试试题