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2014年高三化学寒假作业

第一篇：2014年高三化学寒假作业仙源学校高三化学寒假作业满分100分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6418小题，每题3分，共54分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）－A.CO2的电子式B.Cl的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737Cl若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO3含NA个分子B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NAC.23gNa与足量氧气完全反应，转移的电子数为NA－13+－D.在200mL5mol·LAlCl3溶液中，Al数目为NA，等于Cl数目的1/3下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OB．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀盐酸：Fe2+2H+NO3=Fe3+NO↑+H2OC．碳酸钙与醋酸溶液反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba+OH+H+SO4下列叙述不正确的是（）．．．2+－+2-2=H2O+BaSO4A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OHD．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl2下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN－+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I+2+2－－C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3－+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无C的盐溶液中，有金属C析出．根据上面的描述，A、B、C、D的活动）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D将0．4gNaOH和1．06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀盐酸。下CO2的物质的量的关系的是（）1----8.已知部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据此信息判断以下叙述正确的是（）A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性2＋2－D.L与R的核外电子数相等9.如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A.非金属性：Y＞Z＞MB.Z、M、Y的氢化物中，M的氢化物还原性最强C.X、Y、Z、M的单质中，Z单质的熔、沸点最高D.Y、M、Z的最高价氧化物的水化物中，Y的最高价氧化物的水化物酸性最强10.已知可逆反应aA+bBcC中，A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动11.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应中的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝－114.6kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H增大13.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A．金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX14.用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（）A．NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量的浓盐酸B．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高C．电解CuSO4溶液，阳极反应式：2H2O+O2+4e====4OHD．电解足量CuCl2溶液时，当阳极上产生2．24L气体时（标准状况）阴极增重12．