《物理化学C》教案.docx

《物理化学C》教案

第一篇：《物理化学C》教案《物理化学C》教案Physicalchemistry教案说明：1．本教案内容参照邵光杰等主编《物理化学》（第三版，哈工大出版社，2009）确定。2．本教案适用于无机材料、金属材料、材料物理、环境工程、生物工程等各本科专业。3．根据本学科发展的前沿和专业方向，介绍本学科的最新成就和发展动态。4．除绪论外，每一部分结束后进行归纳总结，并安排1-2学时习题课。5．本课程授课采用板书与多媒体课件相结合的方式进行。第0章绪论（1学时）教学目的与要求：了解物理化学课程的内容、任务、研究方法、特点和学习方法。第1章热力学第一定律（9学时）教学目的与要求：理解并掌握状态与状态函数、热力学平衡态、热力学能、热与功、热容、焓、可逆过程等热力学基本概念。熟练掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式；体积功和过程热的计算；热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用。熟练掌握标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓，Hess定律。了解用基希霍夫定律处理问题的方法。本章主要内容：1.1热力学总论及热力学基本概念1.2热力学第一定律1.3等容过程热、等压过程热与焓1.4可逆过程和最大功1.5热容1.6热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用1.7热化学本章重点：1．理解状态函数、可逆过程、焓、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓五个基本概念；2．热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用。3.反应热的计算方法本章难点：1．对状态函数、焓和热力学可逆过程的理解；2．热力学第一定律对不可逆相变过程的应用第2章热力学第二定律（10学时）教学目的与要求：了解热力学第二定律的语言表述方法。理解并掌握熵函数、吉布斯函数和亥姆霍兹函数及其判据。掌握热力学第二定律的数学表达式、克劳修斯不等式、熵增原理、热力学第三定律和克拉佩龙－克劳修斯方程。掌握熵变的计算方法。了解熵的统计意义。了解各种热力学关系式。本章主要内容：2.1第二定律的叙述及熵函数2.2熵的统计意义2.3熵变的计算2.4热力学第三定律与化学反应熵变的计算2.5亥姆霍兹函数及吉布斯函数2.6偏摩尔量及化学势本章重点：1．理解熵函数、吉布斯函数和亥姆霍兹函数及其判据。2．掌握熵变、吉布斯函数变和亥姆霍兹函数变的计算方法。3.判断各类过程的方向和限度。本章难点：1．对熵函数、吉布斯函数和亥姆霍兹函数及其判据的理解。2．不可逆相变过程的熵变、吉布斯函数变和亥姆霍兹函数变的计算方法。第3章溶液（6学时）教学目的与要求：掌握拉乌尔定律和亨利定律。掌握偏摩尔量和化学势的定义及表达式。掌握理想溶液的通性和稀溶液的依数性。掌握活度及活度系数。了解处理实际溶液问题的方法。本章主要内容：3.1稀溶液中的两个经验定律3.2理想液体混合物的性质及各组分的化学势3.3理想稀溶液的性质及各组分的化学势3.4实际溶液、活度及活度系数3.5溶液的扩散本章重点：1．掌握拉乌尔定律和亨利定律异同点。2．掌握理想溶液的通性和稀溶液的依数性。3.掌握活度及活度系数。本章难点：1．对偏摩尔量和化学势的理解。2．理想溶液的通性和稀溶液的依数性的推导方法。3.活度及活度系数的应用。第4章化学平衡（6学时）教学目的与要求：掌握标准平衡常数和实验平衡常数的定义与区别。掌握等温方程、标准平衡常数及有关的计算方法。掌握各种因素对平衡的影响。了解化学平衡的应用及平衡组成的计算方法。本章主要内容：4.1化学反应的平衡条件4.2化学反应的平衡常数和等温方程4.3标准平衡常数与温度的关系4.4影响平衡的其它因素4.5rGm－T图4.6化学平衡方法的应用本章重点：1．掌握标准平衡常数和实验平衡常数的定义与区别。2.掌握等温方程、标准平衡常数及有关的计算方法。3.掌握各种因素对平衡的影响。本章难点：1．标准平衡常数和实验平衡常数的关系2．标准平衡常数的计算方法。3.同时平衡组成的计算第5章化学动力学基础（6学时）教学目的与要求：掌握反应速率、元反应、复杂反应和速率方程的定义。掌握浓度对反应速率的影响，质量作用定律和速率方程，掌握温度对反应速率的影响—阿仑尼乌斯公式及其应用。了解平行反应、对行反应和连串反应等典型复杂反应的近似处理方法。了解多相反应动力学和催化作用。本章主要内容：5.1化学动力学的目的与任务5.2反应速率的定义及测定5.3浓度对反应速率的影响5.4温度对反应速率的影响5.5复杂反应5.6多相反应动力学5.7催化作用本章重点：1．掌握反应速率、元反应、复杂反应和速率方程的定义。2.确定速率方程的方法。3.阿仑尼乌斯公式的各种形式及其应用。4.典型复杂反应的近似处理方法。本章难点：1．速率方程的确定。2.典型复杂反应的近似处理方法。第6章相平衡（8学时）教学目的与要求：了解相律的推导方法并掌握相律的数学表达式。掌握单组分系统相图的分析方法。