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【化学】《二氧化硫》教案(人教大纲版高一下)（汇编）

第一篇：【化学】《二氧化硫》教案(人教大纲版高一下)空气的密度。⑵通过观察，收集二氧化硫的集气瓶瓶口朝上放置。3.二氧化硫的沸点为-10℃.讲述:该温度很容易达到,说明二氧化硫很容易液化,变为液态二氧化硫,液态二氧化硫还是许多物质的良好溶剂。过渡：氯气能溶于水，那么二氧化硫气体能不能溶于水呢？下面我们做一个演示实验。（水槽中加入紫色石蕊试液）讨论总结：水槽中的水由玻璃管进入烧杯，形成美丽的喷泉。烧瓶内的液体呈红色。结论:4.可见二氧化硫易溶于水。培养学生的观察能力和实验能力提问：既然二氧化硫易溶于水，而且密度比空气大，那么我们在收集二氧化硫气体应该如何操作。学生总结：应该用向上排空气法。而不能用排水法收集.培养学生综合分析问题的能力提问：试管中的液体变红，那说明了什么？提示：我们初中就知道酸能使紫色的石蕊试液变红。及时肯定：这种酸叫亚硫酸。二氧化硫与水发生了反应，生成了一种酸。学生总结板书：（二）、化学性质1.酸性氧化物的性质：SO2+H2OH2SO3培养学生的概括总结能力解释：亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解为二氧化硫和水。这就说明二氧化硫溶于水的反应是一个可逆反应。我们在SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O抓住概念的要领思考：二氧化硫通入澄清的石灰水会有什么现象呢？学生实验：归纳现象：澄清的石灰水变混浊，通入过量的二氧化硫变混浊的石灰水又变澄清。学生展现自我的机会。培养学生的观察能力和动手能力。提问：二氧化硫与碱尤其是与氢氧化钙反应的现象，与哪种气体类似？追问：那么能否用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫？追问：那么如何来鉴别呢？我们必须了解二氧化硫还有哪些其他的化学性质。不能逐步树立起普遍联系的观点，用辩证的观点看待化学问题。设问：硫元素有哪些主要化合价？+2、、0、+4、+6设问：根据二氧化硫中硫的化合价推测二氧化硫的化学性质。介绍：其中以还原性为主。今天我们只讨论它的还原性。分组讨论二氧化硫中的硫元素是正四价，处于硫的中间价态，因此二氧化硫既能表现出一定的氧化性，又能表现出一定的还原性通过讨论，调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。设疑：二氧化硫既表现氧化性，又表现还原性，你能设计实验来证明吗？分组讨论提出方案：1氧化性：与还原性强的物质反应2还原性：可选择的氧化剂可能有氯气、溴、氧气、酸性高锰酸钾溶液等等。（有些学生还提出浓硫酸、酸性重铬酸钾溶液）给学生营造一个研讨的气氛，“入境”学习，这是学习的重点、难点。板书：2.还原性小结：能氧化二氧化硫的氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化二氧化硫。二氧化硫在一定的温度和催化剂的条件下，可被氧气氧化成三氧化硫，同时三氧化硫又会分解为二氧化硫和氧气，因此这个反应也是一个可逆反应。分析该反应，二氧化硫是作氧化剂还是作还原剂？教师指导下书写：给二氧化硫作还原剂，具有还原性。培养正确书写化学方程式。讲解：SO3在通常情况下，是一种无色固体，极易与水作用生成硫酸，同时释放大量的热。在工业生产中，常用上述两个反应制造硫酸。书写方程式：SO3+H2O===H2SO4学生实验：工业上，常常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。提问：我们以前学过漂白性的物质有哪些？现象：这个事实说明二氧化硫还有它的一大特性--漂白性。活性炭、氯水、过氧化钠、过氧化氢、臭氧等等。1.培养学生观察现象得出结论的能力。2．与工业生产和生活实际相联系。它们的漂白原理相同吗？不同。活性炭的漂白原理是物理吸附。氯水、过氧化钠、过氧化氢、臭氧是化学漂白，而且是氧化漂白。复习旧知识，巩固新知识，加深认识。激疑：那么，二氧化硫的漂白原理如何呢？对比实验：分别加热用氯水漂白过的品红试液和刚刚用二氧化硫漂白过的品红试液。现象：加热用氯水漂白过的品红试液颜色-即无色试液颜色不变而加热用二氧化硫漂白过的品红试液--即无色试液颜色又变为红色。从漂白原理上对比二氧化硫和氯气，用对比的方法学习。二氧化硫的漂白是与有色物质化合成无色物质，而这种无色物质不稳定，在一定条件下，容易分解而恢复为原来的颜色。二氧化硫的这种漂白原理为化学漂白中的一种--化合漂白。板书3.漂白性：不稳定聆听、记忆灵活掌握二氧化硫的漂白性。介绍:二氧化硫还能杀灭霉菌和细菌,可以用作食物和干果的防腐剂.记忆过渡:物质的性质决定用途,从刚学的二氧化硫的物理性质、化学性质来看，二氧化硫有什么主要用途呢？学生展开讨论。提高学生归纳总结能力。板书：(三)、二氧化硫的用途：制硫酸和亚硫酸盐、作漂白剂、防腐剂等。过渡：二氧化硫对人类有益，但也有害，它可是污染大气的有害物质之一。板书：二、二氧化硫的污染阅读：教材132页，二氧化硫的污染部分。提问：什么是酸雨？空气中硫的氧化物和氮的氧