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化学常见元素

第一篇：化学常见元素拓展一、常见的一些元素1、地壳中含量最多的元素：O2、空气中含量最多的元素：N3、自然界形成化合物种类最多、单质硬度最大的元素是：C4、地壳中含量最多的金属元素是：Al5、最活泼的非金属元素是:F6、最活泼的金属元素是：Cs7、单质密度最小的元素是：H8、焰色反应呈黄色的元素是：Na9、焰色反应呈紫色的元素是：K拓展二：常见的等电子、等质子微粒1、核外有10个电子的微粒①阳离子：Mg2+Na+Al3+NH4+H3O阴离子：N3-O2-F-OH-NH2-分子：NeHFH2ONH3CH42、核外电子数为18个电子的微粒有：阳离子：K+Ca2+阴离子：P3-S2-HS-Cl-分子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O23、常见的等质子微粒离子：F分子：C2H6CH3OHN2H4第二篇：初中化学常见物质的颜色和元素汇总初中化学常见物质的颜色和元素汇总一、固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺”无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体四、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数第三篇：常见化学规律小结常见化学规律小结1、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙：＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞：＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色红色石蕊：＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）3、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）4、原子、离子半径大小规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；同周期元素的原子，电子层结构相同，核电荷数越多，原子半径越小；同主族元素的原子，电子层数越多，原子半径越大；5、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依