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化学教学设计

正文：化学教学设计关于化学教学设计关于化学教学设计1第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)【教学目的】1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。【教学方法】复习、归纳法及实验、分析、总结法。【课时安排】2课时第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程】第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?【投影】(师生共同完成)【练习】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。【板书】一、电子转移的表示方法关于化学教学设计2【学习目标】1.掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性质。2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。【学习重点】Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性质。【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。性质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)制备色、态氧元素的化合价与水反应与CO2反应用途不作要求二.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性水溶性大小：酸碱性酸碱性强弱：热稳定性稳定性强弱：与HCl反应同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：与NaOH反应相互转化三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。2.实验步骤：(1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。(3)将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。【限时作业】1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.在水中溶解性：Na2CO3C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO32.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl关于化学教学设计3【课程目标】1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。2、会应用生活中的材料制作简易原电池。【教材分析】生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。【学情分析】中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，