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第一篇：化学键Word化学必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律§1-3化学键课前须知：核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）++++++++++氢(H)氦(He)锂(Li)+铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+++++++++钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)【导引】你想过吗？钙(Ca)为什么元素只有一百多种，却能形成几千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？§1-3化学键：实验1—2：钠在氯气中燃烧现象：Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量白烟生成。结论：Na在Cl2中剧烈燃烧，生成了氯化钠。反应方程式：2Na+Cl2====2NaCl氯化钠的形成过程课堂思考：※在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，阴、阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。※阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？不可能，因阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。2.概念要点:成键微粒——阴、阳离子键的实质——静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3.成键条件：①活泼金属和活泼非金属化合易形成离子键。IA、IIA与VIA、VIIA（AlCl3例外）②金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。③类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。常见阳离子：金属离子：Na、Mg、Ca，铵根离子：NH4－2－－2－2－－常见阴离子：Cl、S、OHCO3、SO4、NO3+2+2++离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。离子化合物：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。2.强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。3.大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等（AlCl3例外）。4.铵盐：如NH4Cl、NH4NO3等。小结：一般含金属元素的物质及铵盐。（一般规律）思考与交流1、Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。2、氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键是否发生变化？转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。表示方法——电子式电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子原子的电子式：如H··Mg·。CNOCl怎么表示？离子的电子式：如H+Mg2+。O2-Cl-NH4+怎么表示？离子化合物的电子式：如NaClMgCl2NH4Cl注意：1.金属阳离子的电子式就是其离子符号。2.非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。3.离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式合并而成。用电子式表示离子化合物的形成过程如K2SMgBr2注意1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不能把“→”写成“=”。3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。并用箭头表示电子转移。课堂练习1.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠分子2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr26离子键的强弱及对离子化合物性质的影响1.影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。——离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。2.离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高，硬度也越大。例如：r(Na+)3.由于离子键较强（离子间强烈的相互作用），故离子化合物一般具有较大硬度和较高熔点。课堂讨论1、试分析氢和氯的原子结构，你认为HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？2、以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？HCl的形成过程二、共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.概念要点:成键微粒：——原子相互作用：——共用电子对成键元素：——同种或不同种非金属元素的原子（一般规律）3．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。4共价化合物：以共用电子对形成的化合物。注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物5形成共价键的条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形