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化学反应原理常考考点总结

第一篇：化学反应原理常考考点总结化学反应原理常考考点总结总结人：于志新第一章化学反应与能量1、常见的吸热放热反应2、吸热放热反应与反应前后总能量的关系；3、吸热放热反应与反应物与生成物键能的关系;4、△H=∑反应物键能-∑生成物物键能5、燃烧热的概念理解和燃烧热的热化学方程式的认定，相关计算。——必考6、中和热的概念理解和中和热的实验7、反应的△H的大小比较（系数不同、产物不同、反应物或生成物的状态不同）注意放热反应△H是负数。——-必考8、盖斯定律填空必有一道，选择题可能也有一题。第二章化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率的影响因素以及从活化分子有效碰撞理论解释（选择题）2、化学反应速率的计算及速率与系数的关系及速率比大小（注意时间是否统一）3、化学平衡态的标志（速率等、浓度，百分含量定是基本的标志；还可以从化学键、压强、平均分子量、颜色、温度等角度）----必考4、平衡移动的题（因素、方向、转化率，百分含量的变化、图像）——必考5、平衡的计算（三行）6、在事实中是否能用移动原理解释7、平衡常数的意义、影响因素（只与温度有关），表达式（固体和液体不写）和平衡常数的计算值。——填空题；平衡常数的改变与平衡移动的关系。8、化学反应进行的方向（2个判据结合用）------一道选择题第三章离子平衡1、电解质的概念及电离条件----选择题；溶液导电性的变化----选择题；电离和水解离子方程式的区别;电离常数的意义、影响因素（只与温度有关）2、溶液酸碱性的判断、PH计算（稀释、酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合—酸性先算H+浓度、碱性先算OH-浓度）—必考（选择或填空）3、PH试纸的使用、读数值4、酸碱中和滴定实验：（滴定终点的认定—指示剂变色且半分钟不恢复原来颜色、终点时一定中性吗？眼睛注视的位置（锥形瓶颜色的变化）、滴定管的类型，刻度分布、读数（平视、0.01ML）、使用（水洗、润洗、装夜、排气泡、调液面至0或0以下、记下初始读数）、误差分析。——必考5水解的口诀的理解和应用、水解离子式。6、酸碱等浓度等体积混合后，溶液的酸碱性；酸碱PH值相当（如3和11）等体积混合后溶液的酸碱性—必考（选择或填空）7、盐中的微粒浓度大小比较以及三个守恒———必考（多项选择或填空）8、酸碱盐对水的电离程度的影响（定性或定量比大小）9、离子共存（水电离出的H+浓度或OH-浓度都小于10-7，则该溶液有酸性和碱性两种可能注意双水解可以导致不共存）———必考（选择）10、溶解平衡的沉淀转化规则及转化方程式的书写；溶度积的的意义、影响因素（只与温度有关）及简单的计算———必考（选择或填空）第四章电化学1、原电池的设计图（单液和双液）、电极反应式、电子和电流、离子的移动方向2、化学电源的放电时电极反应式（氧化还是还原）、电子和电流、离子的移动方向、PH值的变化（电极附近的、整体的）；充电时电极反应式是氧化还是还原、PH值的变化及如何充电——必考（多项选择）燃料电池中的氢氧重要；二次电池铅蓄电池重要。4、金属材料的活动性的推断（正负极、电子，电流，离子的流向、电极的变化，反应是氧化还是还原、置换的顺序）———必考（选择）3、氯化钠、硫酸铜、硝酸银的电解重要——电极式、总反应、计算（注意一个电极需要写2个电极反应的计算）—必考（选择或最后计算）4、放电序必背——电解后PH值的变化及如何恢复—必考（选择或填空）5金属的电化腐蚀（析氢和吸氧，吸氧重要）条件、电极式、总反应。6、腐蚀的速度和保护效果的好坏（电解池腐蚀阳极，保护阴极；原电池腐蚀负极，保护正极、电解池腐蚀阳极最厉害，阴极保护得最好这是顺序中的最前和最后））———必考（选择）7、精炼铜和电镀装置的电极材料和电解液的选择、电极式。PH值和离子浓度的变化附加口诀：1升温，全快2加压，不管平衡是否移动，气体浓度全大3、增加廉价原料的浓度，提高价贵原料的转化率4、等倍数改变气体浓度，按照改变压强讨论移动方向第二篇：化学反应原理知识点总结2012届高考化学反应原理知识点总结化学反应速率、化学平衡一．化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。而H2、N2在高温、