化学探究实验报告（精选五篇）.docx

化学探究实验报告（精选五篇）

第一篇：化学探究实验报告化学探究实验报告姓名：XXX班级:XXX探究实验的名称：纯水和盐水哪一个结冰更快？目的：研究纯水和盐水哪一个结冰更快。仪器、药品：200ml纸杯3个，食用碘盐，搅拌棒，冰箱。步骤：1．在三个相同的纸杯中分别加入200ml冷自来水。2．容器1中加入10克盐，充分搅拌；容器2中加入20克盐。充分搅拌；容器3重不加盐。3．把三个容器中同时放入冰箱。4．每隔15分钟检查一下容器，并记录你的观察结果。5．归纳上面实验结果，并结合查阅资料，完成探究结果表。过15min过30min过45min过60min1号无变化无变化无变化无变化2号无变化无变化无变化无变化3号无变化无变化有冰沙状有冰沙状结论：水中加入盐等物资使水的凝固点降低，所以要低于冰点的温度才能使盐水凝结，这个高等无机里有,叫凝固点下降现象,是由于盐溶解产生离子与水分子作用的缘故。所以，1号结冰快,因为盐水的凝固点比纯水的低。反思：原来也是1号比如在结冰的路面上洒盐,让冰融化，两极的海水不会结冰……需进一步讨论的问题：纸杯换1000ml的会怎样？结果还一样么？探究：水的凝固点与含盐量有什么关系？猜想假设：实验：材料：有透明玻璃的冰箱一台、三只烧杯、水、盐、三只体温计猜想：水的凝固点与含盐量相关，而且含盐量越大凝固点越低步骤：三只烧杯一只放水，别两只放不同浓度盐水；将三只温度计放入三只烧杯中，将三只烧杯放入冰箱结论：装水的烧杯最先凝固２.盐水溶液盐水是最常用的载冷剂，由盐溶于水制成。常用的盐水主要有氯化钠水溶液和氯化钙水溶液。盐水的性质于溶液中含盐量的多少有关。特别需要指出，盐水的凝固点取决于盐水的浓度。图2-1中的曲线表示盐水溶液的凝固点与浓度的关系。图中曲线Ⅰ（实线）为氯化钠盐水的凝固曲线，曲线Ⅱ（虚线）为氯0℃化钙盐水的凝固曲线。由这两条曲线-10可知,无论哪一种盐水，当盐水的浓-20度小于某一定值时，其凝固温度随浓-30度的增加而降低，当浓度大于这一定-40值以后，凝固温度随浓度的增加反而-50升高。此转折点称为冰盐共晶点，对-60应的浓度称共晶浓度。该点相当于全01020304050％部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，它是最低的凝固点。图3-1盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧，如果盐水的浓度不变，而温度降低，当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出，所以共晶点左面的曲线称为析冰线。当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐，因此共晶点右面的曲线称为析盐线。不同的盐水溶液其共晶点是不同的，如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃，共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃，共晶浓度为29.9％。盐水虽具有原料充沛、成本低、凝固点可调等优点，但由于盐水的浓度对盐水溶液的性质具有很大影响，故盐水作为载冷剂时应注意以下问题：（１）要合理地选择盐水的浓度。盐水的浓度增高，虽可降低凝固点，但使盐水密度加大、比热减小。而盐水密度加大与比热减小，都会使输液泵的功率消耗增大。因此，不应选择过高的盐水浓度，而应根据使盐水的凝固点低于载冷剂系统中可能出现的最低温度为原则来选择盐水的浓度。目前一般在选择盐水浓度时，使其凝固温度比制冷剂的蒸发温度低５～８℃为宜。（２）注意盐水对设备及管道的腐蚀问题。盐水对金属的腐蚀随溶液中含氧量的减少而变慢。为此，最好采用闭式盐水系统，以减少盐水与空气接触机会，从而降低对设备及管道的腐蚀。此外，盐水的含氧量随盐水浓度的降低而增高。因而，从含氧量与腐蚀性来要求，盐水浓度不可太低。另外，为了减轻盐水的腐蚀性，还应在盐水中加入一定量的防腐剂并使其具有合适的酸碱性。一般１ｍ3氯化钠水溶液中应加3.2kg重铬酸钠和0.88kg氢氧化钠；１ｍ3氯化钙水溶液中应加1.6kg重铬酸钠和0.44kg氢氧化钠。加入防腐剂后，必须使盐水呈弱碱性（pＨ=7.5～8.5），这可通过氢氧化钠的加入量进行调整。添加防腐剂时应特别小心并注意毒性。（３）盐水载冷剂在使用过程中，会因吸收空气中的水分而使其浓度降低。为了防止盐水的浓度降低，引起凝固点温度升高，必须定期检测盐水的比重。若浓度降低，应适当补充盐量，以保持在适当的浓度。根据实验现象，实验结果，结合理论（就是课本上所讲的知识），对某一现象做一个具体的研究，写出过程，结论等等的，最重要的是结论，也就是你的总结。比如影子的大小，声音的强弱等等的。可以观察把红黄蓝三色光投在墙上，观察混合后的颜色，然后对现象总结，将你总结的写出来，就是论文了（不一定非要这个实验）。例如：(1)如果世界上没有摩擦，人就无法正常站立，也无法使用工具。如果你想出门，一溜烟就到了；但想转个弯就困难了，你