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基础化学第七章氧化还原反应习题答案

第一篇：基础化学第七章氧化还原反应习题答案基础化学第七章氧化还原反应习题答案1.将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电极反应及电池符号：答：（1）Fe2++Ag+电极反应：正极：Ag++e-还原反应：负极：Fe－e氧化反应电池符号为：(－)Pt|Fe3+(c1),Fe2+(c2)||Ag+(c3)|Ag(+)（2）MnO4-+5Fe2++8H+电极反应：正极：MnO4-+8H++5e-+4H2O还原反应负极：Fe－e氧化反应电池符号为：(－)Pt|Fe3+2+-2+(c1),Fe(c2)||MnO4(c3),Mn(c4)|Pt(+)2+-2+-Fe3++AgMn2++5Fe3++4H2O2．判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂（均为标准状态）：答：（1）强氧化剂：Br2，强还原剂：I-；（2）强氧化剂：Ag+，强还原剂：Zn；（3）强氧化剂：Cr2O72-，强还原剂：Fe2+；（4）强氧化剂：Sn2+，强还原剂：Mg。3．根据标准电极电势排列下列氧化剂和还原剂的强弱顺序：答：氧化剂的氧化能力：MnO4->Cr2O72->Hg2+>Fe2+>Zn2+；还原剂的还原能力：Sn>Fe>Ag>Cl。4．根据φ值判断下列氧化还原反应自发进行的方向（设各物质的浓度均为1mol·L-1）。（1）2Ag＋Zn2+Zn＋2Ag+2+-解：φ(Ag+/Ag)＝0.7996（V）φ2+/Zn)＝－0.7618（V）E＝φ+－φ-＝φ(Zn2+/Zn)－φ(Ag+/Ag)＝－0.7618V－0.7996V＝－1.5614VE，反应逆向进行。（2）2Fe3+＋2I-I2＋2Fe2+φ3+/Fe2+)＝0.771（V）φ2/I-)＝0.5355（V）E＝φ+－φ-＝φ(Fe3+/Fe2+)－φ(I2/I-)＝0.771V－0.5355V＝0.2355VE>0，反应正向进行。5．有一含Br、I的混合液，选择一种氧化剂只氧化I为I2，而不氧化Br，问应选择FeCl3还是K2Cr2O7？解：φ(Br2/Br-)＝1.065（V）,φ2/I-)＝0.5355（V）,φ3+/Fe2+)＝0.771（V）,φ2O72－/Cr3+)＝1.232（V）因φ(Cr2O72－/Cr3+)＞φ(Br2/Br-)，φ(Cr2O72－/Cr3+)＞φ(I2/I-)，Cr2O72－既能氧化Br－又能氧化I－，故K2Cr2O7不能选用。而φ2/Br-)＞φ(Fe3+/Fe2+)＞φ2/I-)，Fe3+不能氧化Br－但能氧化I－，故应选择FeCl3作氧化剂。6．在标准状态下，由下列电对组成电池。试确定正、负极，写出电池符号、电极反应和电池反应式，并求出电池的电动势。（1）Cu2+/Cu+和Fe3+/Fe2+φ2+/Cu+)＝0.153（V）φ3+/Fe2+)＝0.771（V）E＝φ+－φ-＝φ(Fe3+/Fe2+)－φ(Cu2+/Cu+)－－－－＝0.771V－0.153V＝0.618V电极反应式：正极：Fe3+＋e-负极：Cu+－e-电池反应：Fe3+＋Cu+电池符号：（－）Pt(s)|Cu2+,Cu+||Fe2+,Fe3+|Pt(s)（＋）（2）AgCl/Ag,Cl-和Hg2+/Hgφ＝0.22233（V）φ/Hg)＝0.851（V）E＝φ+－φ-＝φ(Hg2+/Hg)－φ2+Fe2+＋Cu2+＝0.851V－0.22233V＝0.629V电极反应式：正极：Hg2+＋2e-负极：Ag+Cl－e电池反应：Hg2+＋2Ag+2Cl-电池符号：（－）Ag(s)|AgCl,Cl||Hg|Hg(s)（＋）7．计算298.15K时下列电极的电极电势：（1）Pt(s)|Fe(0.100mol·L),Fe(0.010mol·L)解：Fe3+＋e-3+2+-2+--Hg＋AgCl(Fe/Fe)=(Fe/Fe)+0.771V0.830V32θ320.05916Vnlglgcr(Fe)cr(Fe23)0.05916V0.1000.010（2）Ag(s)|AgBr(s)|Br(0.100mol·L)解：AgBr＋e-+Br---1(AgBr/Ag)=(AgBr/Ag)+0.07116V0.130Vθ0.05916Vlglg11cr(Br)0.05916V0.1008．浓度均为1.00mol·L的KI与FeCl3溶液能否共存？解：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2E＝φ+－φ-＝φ(Fe3+/Fe2+)－φ2/I-)＝0.771V－0.5355V＝0.2355VE>0，反应正向自发进行，故KI与FeCl3溶液不能共存。9．求298.15K时反应Pb＋2Ag+解：lgKθ+Pb2+＋2Ag的标准平衡常数。θ2+n[(Ag/Ag