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大学课件：物质结构化学考前辅导

第一章原子结构1.道尔顿提出原子学说；汤姆逊：开始涉及原子内部的结构，发现电子，提出“葡萄干布丁”模型。卢瑟福：α粒子散射实验，提出原子结构的核式模型玻尔：核外电子分层排布模型，应用了量子化的概念，解释氢原子光谱是线状光谱2.(1)每一能层的原子轨道总数为n2,最多容纳的电子数为2n2个。(2)每一能层都是从s能级开始。(3)每一能层含有的能级数等于能层序数，如M能层有spd三种能级。⑷spdf能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，分别与电子云的取向种数相等。3.同一能层中的不同能级的能量高低顺序是:s不同能层中的s能级，能层序数越大能量越高。4.基态原子的电子排布式的书写和注意事项①电子的填充顺序:先根据构造原理上的能级顺序依次写出各能级符号,再依据每个能级最多容纳的电子数,填满一个能级再填下一个能级。②在书写电子排布式时，能级的排列顺序不完全遵循构造原理，要按照能层序数由小到大的顺序排布。即当出现d轨道时,电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，要把(n-1)d写在ns的前面，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。失电子时，却先失ns上的电子，如Fe,先失4S上的电子，再失3d上的电子。5.①电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量;反之，将吸收能量。②光是电子跃迁释放能量的一种重要形式。在日常生活中,我们所看到的灯光、激光焰火等现象都是电子由高能级向低能级跃迁时释放能量产生的。6.①电子云图中的黑点不代表电子。②黑点的疏密程度表示了电子在原子核外出现的概率的大小。③离核越近，电子出现的概率越大，黑点越密集。④电子云轮廓图是把电子出现概率约为90%的空间圈出来，之外也可能出现电子。7.电子运动状态的判断规律(1)能层、能级、原子轨道和自旋状态四个因素决定了电子的运动状态;与电子能量有关的因素是能层和能级，即处于同一能级中的电子具有相同的能量。(2)在同一个原子中，不可能存在运动状态完全相同的两个电子。8.(1)主族元素:主族序数=最外层电子数=最高正化合价=价电子数(O、F除外);ⅢB~ⅦB族元素的最高正价等于族序数。(2)各族元素的价电子数相等(Ⅷ族有3列，ⅢB族包括镧系和锕系,情况较复杂);-般情况下，各族元素的特征电子构型(价电子排布)相同(副族、Ⅷ族有例外),元素及化合物的性质相似。(3)族与列的关系:族按“主族-→副族→主族”顺序排列，列序数个位数-般为族序数(见下表)。9.10.⑴元素的最低负化合价和最高正化合价可直接或间接确定元素在周期表中所处族的位置。(2)d区元素（ⅢB族~ⅦB族)具有的最高正化合价等于元素所处的族序数。11.(1)s区、P区均为主族元素(包括稀有气体)，且除H外，非金属元素均位于p区;副族元素位于d区、ds区和f区。(2)应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电子排布判断元素的分区。P区中,He的外围电子排布(1s2)较特殊。12.第一电离能定义中，“气态”“电中性”“基态”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件。13.金属的活动性顺序与电离能的关系:金属活动性表示的是在水溶液中金属单质中的原子失去电子的能力，而电离能是指金属元素在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，二者对应条件不同，所以排列顺序不完全一致。14.电负性最大的是氟元素，其次是氧元素，再次是氮和氯元素，电负性最小的是铯元素。电负性较大(小)的元素集中在元素周期表的右上(左下)角。15.不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准，也不是所有电负性差值大于1.7的元素都形成离子化合物，如Na的电负性为0.9,H的电负性为2.1,F的电负性为4.0,Na与H电负性差值为1.2,NaH是离子化合物，H与F电负性差值为1.9.而HF为共价化合物。16.不能由非金属元素单质的熔沸点、氢化物的沸点或水溶液的酸性、非最高价氧化物对应水化物的酸性来比较和判断元素的非金属性强弱。例如,沸点:H20>H2Se>H2S,而非金属性:0>S>Se;水溶液酸性:HCl>HF、HCl>H2S,而非金属性:ClS;酸性:H2SO3HCIO,而非金属性:S17.氢元素的特性。H(D)是唯一不含中子的原子;11H+即为质子;H元素为唯一不在p区的非金属元素;只有氢元素能形成简单阴离子和简单阳离子(H+、H-);最高正价和最低负价代数和为0的元系(包括H、C、Si三种元素)。18.解有关电离能类题的注意事项同一周期元素的第一电离能存在一些反常，这与它们的原子核外电子排布有关。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子较稳定，该元素具有较大的第一电离能