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无机化学教学大纲

第一篇：无机化学教学大纲《无机化学》教学大纲课程编号：2009031028课程名称：无机化学课程名称：InorganicChemistry开课单位：药学院化学学科学分：6总学时：120理论学时：72实验学时：48先开课程：无授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日前言【开设目的】《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。【教学要求】本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。教学目的要求、内容和方法绪论【目的要求】了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。【教学内容】无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】课堂讲授、自学。第一章溶液【目的要求】掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。【教学内容】溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。【教学方式】课堂讲授、自学。第二章化学反应的方向【目的要求】掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。【教学内容】热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。【教学方式】课堂讲授、自学。第三章化学反应速率【目的要求】掌握化学反应速率的定义及表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；了解碰撞理论及过渡状态理论。【基本内容】化学反应速率的定义及表示方法。反应速率理论——碰撞理论和过渡状态理论。影响化学反应速率的因素——浓度、温度、催化剂。【教学方式】课堂讲授、自学第四章化学平衡【目的要求】掌握化学平衡的特征、平衡常数的书写规则，Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。熟悉利用平衡常数求转化率的计算，理解浓度、温度和压力对化学平衡的影响并能进行相应的计算。【教学内容】化学反应的可逆性和化学平衡，标准平衡常数与自由能变的关系，多重平衡。浓度、温度、压力对化学平衡的影响。【教学方式】课堂讲授、自学。第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡【目的要求】在化学平衡的基础上，进一步理解电离平衡常数的意义，掌握一元弱酸、弱碱溶液电离平衡及计算，多元弱酸的分级电离及近似计算，理解同离子效应和盐效应。掌握缓冲溶液的原理、配制方法和有关计算。熟悉质子论对酸碱的定义，了解酸碱电子论。掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。能够应用溶度积计算并判断沉淀的生成和溶解、沉淀的转化、分布沉淀。理解沉淀的生成和溶解与同离子效应、Ksp值的关系，并能进行有关计算。【教学内容】水的电离及pH、Kw的概念，一元弱酸碱、多元弱酸的电离平衡及有关计算，酸碱质子论，电子论。缓冲溶液的作用原理，配制方法及有关计算。难溶电解质的溶度积常数，溶解度与溶度积的换算，溶度积规则。沉淀的生成、溶解、转化、分步沉淀的条件。【教学方式】课堂讲授、实验、自学。第六章氧化还原【目的要求】理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。掌握电极电位的概念，如原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。熟悉浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。掌握应用电极电位判断氧化还原反应进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。【教学内容】氧化还原反应的实质，配平氧化还原方程式的方法，电极电位的概念：原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。氧化还原平衡、浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。元素标准电势图及应用。【教学方式】课堂讲授、实验、自学。第七章原子结构【目的要求】掌握四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。熟练掌握核外电子排布的规律。熟悉元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的意义及其在周期表中的变化规律。【教学内容】玻尔的氢原子模型、氢原子的量子力学模型、多电子原子结构：屏蔽效应和钻穿效应多电子原子的核外电子