构成物质微粒的基本性质教案.docx

构成物质微粒的基本性质教案

第一篇：构成物质微粒的基本性质教案单元1构成物质的微粒现象：（学生认真观察分析，说出实验现象。）整个试管慢慢变红，固体碘消失。提问：这个实验说明什么？结论：碘是由细小的微粒构成。（2）、高锰酸钾溶于水演示操作：取一小块高锰酸钾固体放入试管中，向试管中加入5亳升水，振荡，观察现象；将试管中的溶液倒入盛有100毫升水的烧杯中，搅抖，观察现象。现象：高锰酸钾固体溶解，水变红。结论：高锰酸钾是由微小的微粒构成。小结：经过无数科学家的研究，证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒所构成。人们已经发现物质大多数是由原子、分子和离子等微粒构成。原子、分子和离子的性质，原子、分子、离子分别构成哪物质，在以后的化学课中再作讲解。二、构成物质的微粒的基本性质（一）、微粒极其微小，肉眼无法看到1、播放多媒体课件“水分子的自述”内容是：嘿，我是构成水的微粒，我的质量和体积都很小，一个我的质量约为3×10-26kg，在每一滴水中大约有1.67×1021个和我一样的微粒。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的微粒，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完哩。我想请你们猜一猜当我们微粒构成水时，是不是静止不动，紧密无缝的聚集在一起呢？由此，引入微粒的（1）、向烧杯中加入约20毫升蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试液，现向溶液中滴加浓氨水，可观察到溶液变成红_色。这一现象说明：浓氨水能使酚酞试液变成红色。（2）、演示白花变成红花实验（白纸鹤变红纸鹤）把A，B两烧杯改成用滤纸折成的纸花，一只贴在大烧杯内壁，一只在外壁。实验前用酚酞把纸花喷湿，在实验过程中烧杯内的白花会变成红花。提问：为什么白花没有接触到氨水也会变红呢？。思考：1、你能举出一些生活中微粒不断运动的例子吗？2、实验中为什么氨微粒可以运动到酚酞中，那酚酞微粒为什么没有运动到氨水中呢？3、衣服为何在太阳光下干的比在阴凉处要快？用多媒体演示在不同温度下水微粒的运动快慢。（微粒的运动速度与温度的关系。）（三）、微粒间存在空隙。1、探究实验3：问题思考：10ml水和10ml酒精混合体积等于20ml吗？（提示：教师提示学生联想生活中一碗黄豆和一碗小米混合，是否有两碗？）（1）、水和酒精的混合实验取一根长约30厘米的细玻璃管，将一端封口，向下班管中加入水至玻璃管容积的1/2，再向玻璃管中加入酒精至玻璃管充满，塞好玻璃管口，上下颠倒玻璃管数次，观察玻璃空中液体体积的变化。引导观察现象：酒精和水混合后，上下颠倒玻璃管，玻璃管中液体的体积减少。讨论：这个实验说明什么？（构成水和酒精的微粒之间存在间隙）（2）、气体、液体压缩实验取一支一次性医用注射器，将栓塞向外拉，吸入一些空气，用手堵住针筒部小孔，将栓塞向前推，然后将空气换成水进行同样的操作。观察比较实验现象。请两位学生进行操作，引导学生观察比较现象，让学生说出现象。（空气和水被压缩，空气比水被压缩的程度大）提问：这一现象说明什么？（构成空气和水的微粒之间存在间隙，构成空气的微粒之间的间隙比构成水的微粒之间的间隙大）小结：1、一般情况，在固体、液体中，构成物质微粒之间间距比较小，在气体物质中，微粒之间的间距比较大。但水比较特殊，冰的微粒间距大于水的微粒间距，所以，水结冰时体积膨胀，这就是水的反膨胀现象。2、构成物质的微粒有：原子、分子、离子。3、原子、分子、离子都有以下性质：（1）、十分微小（质量和体积都微小）；（2）、不停地运动；温度越高，微粒的运动速度越快。（3）、存在间隔。四、练习（1）用线连接，使A组所叙述的现象与B组的解释一一对应。A组酒精温度计能指示气温的高低墙内开花墙外香一滴水里约有1.67×1021个水分子B组微粒很小微粒之间有空隙微粒是不断运动的（2）用微粒的性质解释：物质热胀冷缩现象。（微粒间有间隔，遇热时微粒间间隔变大，所以我们会看到热胀现象；遇冷时微粒间的间隔变小，所以有冷缩现象。）五、小结本节课我们学习了物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，它们都十分微小，都在不断地运动，它们之间存在间隔。我们利用这些性质，可以解释生活中的一些现象。板书设计：单元1构成物质的微粒——构成物质微粒的性质1、物质是由微粒构成的2、微粒是不断运动的温度越高，微粒的运动速度越快。3、微粒之间有空隙固体、液体微粒间的空隙较小，气体物质中，微粒间的空隙较大。第二篇：3.1.1构成物质的基本微粒教案第3章第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质引入：我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？„„这些问题将会在我们本章逐步为