氧化还原反应教案最新精编.docx

氧化还原反应教案

第一篇：氧化还原反应教案《氧化还原反应》（第1课时）教学过程：【情景导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+）2、泡好的绿茶静置后有何变化？（绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。）3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？（一）认识氧化还原反应【探究一】回忆初中知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一)学生的第一认知：角度1：从得氧失氧角度分析在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。（二）氧化还原反应的特征认识——化合价升降[探究二]：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？(活动二)学生：在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。投影：教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。如第一个方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？学生的第二认知:角度2：从元素化合价的变化分析教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2：有化合价升降的反应是氧化还原反应。投影：教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。化合价升降与氧化还原反应有什么关系？教师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应，H2得到氧，被氧化，发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高；CuO失去氧，被还原，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现，化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系：化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应练习：判断下列反应是否氧化还原反应？氧化还原反应是否一定要有氧的参与？学生：不是，只要有化合价的升降。教师：方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反应，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反应，因此，判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：化合价的升降。（三）氧化还原反应的本质认识——电子的转移[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？(活动三)（氯化钠形成微观动画）（氯化氢形成微观动画）学生的第三条认知线:氧化还原反应的本质认识——电子的转移(得失和偏移)（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【探究四】：请同学通过以下题的思考，分析得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？(活动四)投影：最后小结本节课的知识第二篇：氧化还原反应教案海豚个性化教案1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算基本概念在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH