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氧化还原反应教案

第一篇：氧化还原反应教案第3节氧化还原反应第一课时教学目标：1、能从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2、从合化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；3、理解氧化还原反应的本质是电子转移；教学重点：探究氧化还原反应的概念。教学难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。教学过程：一、引入化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行，生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系，那么今天我们就来讨论氧化还原反应。二、授新课引导学生思考与交流（带着下面两个问题阅读第一段内容）1）请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？1、从得氧失氧角度分析认识氧化还原反应高温2CuO＋C======2Cu＋CO2讲解：在这个反应中，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。在这个反应中，发生氧化反应的同时也发生了还原反应，所以氧化反应和还原反应是同时发生的。像这样氧化反应和还原反应是同时发生的的反应我们称之为氧化还原反应。【板书】根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。【板书】分类标准:得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应2、化合价升降与氧化反应和还原反应关系：讲解：在这个化学反应过程中，铜元素化合价由+2降低为0，同时氧化铜失去氧是发生了还原反应；氢元素化合价由0升高到+1，同时氢气得到氧是发生了氧化反应。【课堂练习】试分析H2O＋C===H2＋CO三种元素化合价各有什么变化。【板书】化学价升降情况：氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应还原反应：物质所含元素化学价降低的反应[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？[分析举例]从化合价角度分析Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁元素被氧化，化合价升高；铜元素被还原，化合价降低。【板书】结论：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应[阅读]阅读教材P36第二段内容[讲述]根据化学反应从反应物到产物的化合价是否发生变化，可以把反应分成两类：一类是：元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应。一类是：元素化合价没有发生变化的反应。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【巩固练习】1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl[过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。[阅读]阅读教材36内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。[讲解]1、钠与氯气的反应（投影氯化钠的形成过程）Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应【板书】结论：1、氧化还原反应（本质定义）：有电子转移（得失）的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。[随堂练习]下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移【作业】1、完成习题1、4、5、6。【板书设计】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义：根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。2、两类标准：1）得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应2）化合价升降情况氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应还原反应：物质所含元素化学价降低的反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应3、本质定义：有电子转移（得失）的反应；第二篇：氧化还原反应教案海豚个性化教案1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，