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氧化还原反应教案

第一篇：氧化还原反应教案第一节氧化还原反应［引入］初中阶段我们学习了四种基本反应类型，同学们回忆一下是哪四种呢？［学生］化合反应A+B====AB分解反应AB====A+B置换反应A+BC====AC+B复分解反应AB+CD====AD+CB［讨论］以上四种基本反应类型的分类依据是什么?［学生］反应物和生成物的类别及种类来。［思考］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2，这个反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不包括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质［讨论］初中我们还从什么角度对化学反应进行了分类呢？［小结］我们从得失氧的角度将化学反应分为氧化反应和还原反应氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应［讲述］所以这就是我们今天要学习的氧化还原反应［板书］第一节氧化还原反应［讲述］下面我们从得失氧的角度来分析一下，Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2这个反应属于什么反应类型？［学生］Fe2O3---Fe失氧还原反应［讨论］那在这个反应中有氧化反应的存在吗？我们再来看CO-----CO2得到氧氧化反应［小结］所以氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。［板书］［思考］S＋O2====SO2、2Mg+O2====2MgO、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ这三个反应是否属于氧化还原反应?分析S====SO2得氧Mg====MgO得氧那么这两个反应中有还原反应的存在吗?我们说氧化还原反应同时存在，不能截然分开，所以肯定有还原反应的存在，那怎么理解呢？2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ这个反应是不是氧化反应呢？是［讲述］所以从得失氧角度定义的氧化还原反应是片面的，那到底什么是氧化还原反应呢？它的反应依据是什么呢？现在我们从化合价的角度来分析这个反应［讲述］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2Fe2O3---Fe化合价降低失氧还原反应CO-----CO2化合价升高得氧氧化反应2CuO+C====2Cu+CO2↑CuO====Cu化合价降低失氧还原反应C====CO2化合价升高得氧氧化反应［板书］［思考］为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化呢？其本质原因是什么呢？［讲述］化学反应的实质是原子之间的重新组合，而化学反应又与原子结构最外层的电子数有密切的关系。［讲述］首先我们来看一组金属与非金属的反应2Na＋Cl2=====2NaCl首先我们来看一组非金属与非金属的反应H2＋Cｌ2====2HCｌ［板书］板书设计总结失去电子---化合价升高----还原反应得到电子---化合价降低----氧化反应第二篇：氧化还原反应教案海豚个性化教案1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算基本概念在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧