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热化学方程式书写教案

第一篇：热化学方程式书写教案热化学方程式的书写和计算教学目标：1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。2、培养学生的分析推理能力。教学重点：热化学方程式的书写方法和应用。教学难点：热化学方程式的计算教学方法：讲解、推理引导、讨论、练习等。教学过程：【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。这节课我们学习反应热的应用。我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。【板】热化学方程式1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。3、注意事项：（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。（3）热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。6、练习讲解7、作业布置第二篇：热化学方程式书写注意事项教案热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=–25.9kg·Jmol-1ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）不注明反应条件，例如：△（加热）（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”第三篇：热化学方程式教案第一节化学反应与能量变化（第二课时）【教学目标】1．知识与技能认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2．过程与方法通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。3．情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。【教学重、难点】1．化学反应中的能量变化及微观原因。2．正确认识、书写热化学方程式。【板书课题】第一节化学反应与能量变化【引言】我们在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变，也通过图示表示化学反应过程中的能量变化。【讲解】图一：生成物的能量比反应物的能量低，这是反应放出能量的结果，说明这是一个放热反应，放出的热量即其反应热。图二：生成物的能量比反应物的能量高，这是反应吸收能量的结果，说明这是一个吸热反应，吸收的热量即其反应热。但如果我们总是用这样的图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁锁的，那有没有一种更有效的表示方法呢？【板书】