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物理化学上学期期末复习

第一篇：物理化学上学期期末复习上册复习题一、计算题(共5题45分)1.10分(0877)298K,101.325kPa下，双原子理想气体的体积V1=48.9dm3,试求下列过程气体的S：(1)等温自由膨胀到2V1；(2)反抗101.325kPa的外压,等温自由膨胀到2V1；(3)等温可逆膨胀到2V1；(4)绝热自由膨胀到2V1；(5)绝热可逆膨胀到2V1；(6)在101.325kPa下加热到2V1。2.10分(0790)苯的正常沸点为353K，摩尔汽化焓是ΔvapHm=30.77kJmol-1,今在353K,p下，将1mol液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。(1)计算该过程中苯吸收的热量Q和作的功W；(2)求苯的摩尔汽化自由能ΔvapGm和摩尔汽化熵ΔvapSm；(3)求环境的熵变；(4)使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？并判别之。3.10分(0470)在298.15K时，使5.27g的甲醇在弹式量热计中燃烧，放出119.50kJ的热量。已知：相对原子量：C12.01,H1.008,O16ΔfH$m(H2O,l)=-285.84kJ·mol-1，ΔfH$m(CO2,g)=-393.51kJ·mol-1(1)计算燃烧甲醇的ΔcH$m；(2)用H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成热的数据计算CH3OH(l)的ΔfH$m；(3)如果甲醇的汽化焓为35.27kJ·mol-1，计算CH3OH(g)的ΔfH$m。4.10分(3365)对于反应MgCO3(菱镁矿)＝MgO(方镁石)＋CO2(g)，$$(1)计算298K时的ΔrH$，ΔS和ΔGrrmmm值；(2)(3)计算298K时MgCO3的分解压力；用相律解释为指定温度下，只有一个分解压力；(4)设在25℃时地表CO2的分解压力为p(CO2)＝32.04Pa，问此时的MgCO3能否自动分解为MgO和CO2；(5)从热力学上说明当温度升高时，MgCO3稳定性的变化趋势（变大或变小）。已知298K时的数据如下:MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)-1ΔH$/kJmol-1112.9-601.83-393.5m-1-1S$m/JKmol65.727213.65.5分(0969)已知反应在298K时标准摩尔反应焓为：(1)Fe2O3(s)+3C(石墨2Fe(s)+3CO(g)，ΔrH$m,1=489kJ·mol-1-1(2)2CO(g)+O22CO(g)，ΔrH$=-564kJ·molm,2(3)C(石墨)+O2(g)CO2(g)，ΔrH$mol-1m,3=-393kJ·且O2(g)，Fe(s)，Fe2O3(s)的S$m(298K)分别为：205.03，27.15，90.0J·K-1·mol-1。问：298K,p下的空气能否使Fe(s)氧化为Fe2O3(s)?（空气中含氧量为20%）。物理化学上册复习答案一、计算题(共5题45分)1.10分(0877)[答]初态:p1=101.325kPa,V1=48.9dm3,T1=298K终态:(1)T2=298K,V2=2V1ΔS1=nRln(V2/V1)=11.53J·K-1(2分)终态:(2)=(3)=(4)所以ΔS2=ΔS3=ΔS4=ΔS1=11.53J·K-1(3分)(5)ΔS5=0(1分)(6)由-ΔU=W,得T2=286.3K所以ΔS6=nRln(V2/V1)+nCV,mln(T2/T1)=9.84J·K-1(2分)(7)ΔS7=nCp,mln(T2/T1)=40.34J·K-1(2分)2.10分(0790)[答](1)W实际=p外ΔV=0(1分)设等温可逆汽化：Qp=nΔvapHm=30.77kJ(1分)WR=pVg=nRT=2.935kJ(1分)ΔvapUm=Qp-WR=27.835kJ(1分)Q实际=ΔvapUm+W实际=27.835kJ(1分)(2)ΔvapSm=nΔvapHm/T=87.2J·K-1(1分)ΔvapGm=0(1分)(3)ΔS环=(1)-(3/2)×(2)可得(4)式(1分)$$$所以ΔrH$m,4=3ΔrHm,3-ΔrHm,1-ΔrHm,2=-822kJ·mol-1(1分)同理ΔrS$K-1·mol-1(1m,4=-271.8J·分)ΔrG$$$m,4=ΔrHm,4-TΔrSm,4=-740kJ·mol-1分)ΔrGm,4=ΔrG$m,4+RTln1/(pO2/p)3/2=-734kJ·mol-1故可以氧化。(1(1第二篇：《物理化学》_(下册)_期末总复习-2014物理化学(下册)期末考试大纲第八章：电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应