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物理化学第六章试卷

考试时间120分钟，满分100分要求：闭卷[√]，开卷[]；答题纸上答题[√]，卷面上答题[](填入√)一.选择题（每题2分，共20分）1、在温度T时，反应达到平衡，标准平衡常数=1。现在在一个温度为T的真空容器中引入这3种气体，使他们的分压都等于100kPa，这时反应将（）。（A）自发向左进行（B）自发向右进行（C）处于平衡状态（D）无法判断2、已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热反应，当达到平衡后，分别对系统（1）增加压力，（2）减少NO2(g)分压，（3）增加O2(g)分压，（4）升高温度，（5）加入催化剂，以上哪些措施有利于产物的生成？（）（A）（1），（2），（3）（B）（2），（3），（4）（C）（3），（4），（5）（D）（1），（2），（5）3、在一定的温度和压力下，反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)达到平衡的条件是（）（A）µ(H2,g)=µ(O2,g)=µ(H2O,l)（B）µ(H2,g)+µ(O2,g)=µ(H2O,l)（C）µ(H2,g)+1/2µ(O2,g)=µ(H2O,l)（D）µ(H2,g)=1/2µ(O2,g)=µ(H2O,l)4、在某反应条件下，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常数。保持反应条件不变，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的标准平衡常数应该等于（）（A）0.54（B）1.08（C）0.735（D）0.29165、在298K、100kPa时，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的标准摩尔吉布斯自由能的变化值。在该反应条件下，将1molN2(g)、3molH2(g)和2molNH3(g)混合，则反应将（）（A）自发向左进行（B）自发向右进行（C）达到平衡状态（D）无法判断，因无6、设某反应的与温度的关系式可表示为若要阻止该反应发生，温度应控制在（）（A）高于409K（B）低于409K（C）低于136K（D）在136K至409K之间7、390K至510K的温度区间内，甲醇脱氧反应的平衡常数与温度的关系为则甲醇脱氧反应在该温度区间内的标准摩尔反应焓变等于（）（A）-88.077kJ·mol-1（B）88.077kJ·mol-1（C）44.038kJ·mol-1（D）38.247kJ·mol-18、在定温下，在一抽空的容器中放入过量的A(s)，发生的分解反应为，达平衡时，测得D(g)的分压pD=1.20kPa，则反应的标准平衡常数等于（）（A）（B）（C）（D）9、在定温下，有一理想气体反应为，在如下的几个压力和摩尔分数的组成中，哪个可以用来判断变化的方向和限度？（）（A）p总=100kPa，xA=xB=xC=1/3（B）p总=300kPa，xA=xB=xC=1/3（C）p总=400kPa，xA=xB=1/4，xC=1/2（D）任意压力和组成都可以10、已知反应3O2(g)=2O3(g)，在298K时，则对该反应有利的条件是（）。（A）升温、加压（B）升温、降压（C）降温、加压（D）降温、降压二.问答题（共8分）PCl5(g)的的分解反应为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在一定的温度和压力下，反应达到平衡，试讨论如下各种因素对PCl5(g)解离度的影响。（1）降低气体的总压；（2）通入N2(g)，保持压力不变，使体积增加一倍；（3）通入N2(g)，保持压力不变，使压力增加一倍；（4）通入Cl2(g)，保持体积不变，使压力增加一倍。三.计算题（每题12分，共72分）1、373K时，2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)反应的。（1）在10-2m3的抽空容器中，放入0.1molNa2CO3(s)，并通入0.2molH2O(g)，问最少需通入物质的量为多少的CO2(g)，才能使Na2CO3(s)全部转变成NaHCO3(s)？（2）在373K，总压为101325Pa时，要在CO2(g)及H2O(g)的混合气体中干燥潮湿的NaHCO3(s)，问混合气体中H2O(g)的分压应为多少才不致使NaHCO3(s)分解？2、银可能受到H2S气体的磨蚀而发生下列反应：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)已知在298K和100kPa压力下，Ag2S(s)和H2S(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为-40.26kJ·mol-1和-33.02kJ·mol-1。试问：在298K和100kPa压力下，（1）在H2S(g)和H2(g)的等体积的混合气体中，Ag是否会被腐蚀生成Ag2S(s)？（2）在H2S(g)和H2(g)的混合气体中，H2S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag(s)发生腐蚀？3、已知反应COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)在373K时