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电化学标准一对一教案

第一篇：电化学标准一对一教案电化学一、教学目标1、知识传授目标：明了电化学的重点。2、能力培养目标：能用所学的知识写出电化学反应。3、思想教育目标：培养学生抽象思维能力，同时让学生感受由现象到本质的探索过程。二、教材分析1、重点：原电池、电解池、电镀池2、难点：综合应用题三、教学过程理解原电池概念的2个方面(1)能量转化：化学能转化为电能；(2)反应本质：氧化还原反应。掌握原电池的两极反应类型(1)负极：发生氧化反应；(2)正极：发生还原反应。熟记原电池构成的3个条件(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)；(2)两电极插入电解质溶液中；(3)形成闭合回路。明确原电池原理的4个应用(1)加快氧化还原反应的速率；(2)比较金属活动性强弱；(3)用于金属的防护；(4)制作化学电源。原电池工作原理：说明：①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。原电池正负极的判断方法：1．根据氧化还原反应的原理来判断正极：接受电子发生还原反应的电极；负极：提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以锌是负极。2．由两极的相对活泼性判断正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，如Mg－Al－HCl构成的原电池中，负极为Mg，但Mg－Al－NaOH构成的原电池中，负极为Al。3．根据电子或离子的移动方向判断根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负极，流入的为正极；根据内电路中阴阳离子的运动方向判定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极。例1①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④答案：B例2如右图所示，将镁条和铜片隔一定距离插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，可以听到蜂鸣器发出音乐声，则下列有关说法中不正确的是()－＋A．该原电池的负极反应为：Mg－2e===Mg2B．电流方向：Mg―→蜂鸣器―→CuC．电路上流过1mol电子时，在铜电极上产生的气体(标准状况)为11.2L－＋D．若将蜂鸣器换成电源，则阳极反应为：Cu－2e===Cu2答案：B电极反应式的书写：1．一般电极反应式的书写2．复杂电极反应式的书写复杂电极＝总反应式－较简单一极的电极反应式反应式如CH4酸性燃料电池中，负极反应式的书写：CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式例1[2012·四川理综，11]一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：－＋CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－答案：C例2分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极－B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH＋3H2↑C．③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B原电池原理的应用1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，