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盐类水解复习教案（5篇范例）

第一篇：盐类水解复习教案盐类水解的应用复习简案高二化学付文静【教学目标】知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。科学方法：分析推理，迁移应用，启发讨论、小组合作学习、分组讨论法【重点与难点】水解规律的综合应用及准确的分析表述。【教学过程】1.学生引领大家由“白矾净水”复习盐类水解的离子方程式书写及概括盐类水解的规律和实质。2.由学生引领分析几个生产和生活中的实例，如溶液的配制，将溶液蒸干，灭火器原理，肥料的合理使用等，并采用小组合作学习、分组讨论法，分析，归纳，总结盐类水解的应用，教师给予补充。通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生分析推理，迁移应用及团队合作的能力。3.由学生引领大家复习重要的盐溶液中的离子浓度关系，包括“三个守恒，一个不等式”。并结合自身学习的体会进行分组讨论，交流好的经验和方法，结合典例做到灵活运用。4.对盐类水解的应用进行小结。5.布置作业：1）完成学案习题。2）向全体同学征集“有机物结构与分类”的复习方案。【板书】一、盐类水解的应用1。制备胶体（净水剂）2。溶液的配制与保存3。判断溶液蒸干的产物4。双水解5。离子浓度关系比较第二篇：盐类水解复习教案[定稿]第三章盐类水解复习课张丽萍浙江省富阳中学[引言]大家知道，几个月前麦沙在我省登陆，台风暴雨过后呢，新安江江水浑浊不清，不能饮用，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？[生答]加明矾[师问]明矾为什么可以净水？[生答]明矾在水中电离出Al，Al3+水解产生Al(OH)3，Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，3+从而达到净水目的。[师讲]那么同学们能不能把Al3+水解的离子方程式写出来呢？[生板书][师问]同学们思考一下，Al3+为什么能水解？[生答]因为Al3+能跟水电离出的OH-结合生成Al(OH)3弱电解质，从而破坏水的电离平衡，所以能水解。[师讲]Al3+水解是因为生成了Al(OH)3这种弱电解质，因此，水解的实质就是离子与水电离出来的H+或者OH-生成弱电解质，这个是关键。[师问]那么，请你们归纳一下，哪些离子能发生水解？[生答]弱酸根阴离子和弱碱阳离子。[师问]为什么？[生答]因为它们都能结合水电离出的H+或者OH-生成弱电解质。[师讲并板书]说的很好，我们可以归纳一下，一、盐类水解实质：弱酸根阴离子+H2O弱电解质+OH-弱碱阳离子H+[师讲]在理解这个实质时，我们要抓牢几个要素，水解的是：弱酸根阴离子和弱碱阳离子，即有弱才水解。它们结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出酸碱性；好，水解的实质搞清楚了，能不能判断一些有关盐类水解的概念呢？[投影]辨析题：下列说法是否正确：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解[投影]下面这三种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。[生板书][师讲评]大家都写的很好，我现在也写了几个，同学们帮我判断一下哪个是正确的？[投影]问题一：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O[师问]通过这两道练习，我们进一步巩固了有弱则水解，谁弱谁水解。那么再请问同学们，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？[投影实验探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性还是呈碱性呢？请设计实验证明。[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH试纸上（pH试纸放在表面皿上），与标准比色卡对比。[学生实验]测定CH3COONH4的pH[师问]通过实验你们得出CH3COONH4是呈什么性的？[生答]中性。[师讲]我们知道一般的盐水解溶液呈现酸性或碱性，那么CH3COONH4水解为什么呈中性呢？溶液中有两种离子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸