离子反应教案最新精编.docx

离子反应教案

第一篇：离子反应教案第二课时离子反应及其发生的条件主备课教师：乌云达来第十一周(10月17日-10月23日)三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、气球教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入]上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课]好,现在请两位同学上黑板写出Na2SO4+KCl=;Na2SO4+BaCl2=的反应方程式.这两个化学能不能参加呢?能参加的写出化学反应的方程式.生:写出方程式.[新课推进]那么这两位同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.大家把书本打开到P31.阅读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过实验来验证．请大家认真观察．［实验演示］好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往溶Na2SO4中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊．师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出2Na++和SO42-,而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质BaSO4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．［副板书］（假设Na2SO4和KCl可以发生）Na2SO4+2KCl=K2SO4+2NaCl2Na++SO42-+2K++2Cl-=2K++SO42-+2Na++2Cl-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+＝BaSO4↓（结合副板书进行讲解）［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们这样的反应叫做离子反应．［板书］一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应．［过渡］像这样的一个SO42-+Ba2+＝BaSO4↓反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写．［板书］二.离子方程式的书写步骤：１．写写出反应方程式２．拆易电离的物质３．删没参加反应的离子４．查检查两个守恒（以Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题．［板书］注意事项：１．易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．２．难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O弱酸弱碱；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaOCaO）３．在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。[练习巩固]好,现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。[副板书](1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+Ｈ2O+CO2↑[点评]（在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）[过渡]离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们看看另一个实验。这支试管里装着的是NaOH溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，好，大家看到什么现象呢？生：回答[讲述]我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请把黑板上酸碱中和反应的离子方