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离子方程式的正误判断小结（含五篇）

第一篇：离子方程式的正误判断小结离子方程式的正误判断小结离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的热点试题。对于离子方程式的正误判断方法较多，大体可总结为以下10看：1.看反应原理是否正确，是否尊重客观事实。如2Fe+6H??+=2Fe3+??+3H??2↑(误)，Fe+2H??+=Fe2+??+H??2↑(对)。2．看拆分是否合理。只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2-3+2H??+=CO??2↑+H??2O(误，CaCO??3不能拆)。3．看反应物或生成物中阴离子、阳离子配比是否正确。如H??2SO??4与Ba(OH)??2中和：H??++OH??－+SO2－4+Ba2+??=BaSO??4↓+H??2O(误)，2H??++2OH??－+SO??42－??+Ba2+??=BaSO??4↓+2H??2O(对)。4．看是否遵循三个守恒原则：方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝与稀硫酸反应：Al+2H??+=Al3+??+H??2↑（误，电荷不守恒）。5．看“＝”、“?住薄啊?”“↓”等使用是否正确。如Na??2S水解：S2－??+H??2O=HS??－+OH??－(=用错)，HS??－+H??2OH??2S↑+OH－??(↑用错)。6．看是否符合量的要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”等对反应的影响。如向NaOH溶液中通入少量CO??2：2OH??-+CO??2=CO??32-??+H??2O，向NaOH溶液中通入过量的CO??2：OH??-+CO??2=HCO??-??3。7．看复合反应的主次是否正确。如KAl(SO??4)??2溶液与Ba(OH)??2溶液混合，使SO??42-??恰好沉淀完全：Al3+??+4OH??-+2SO2-4+2Ba2+??=AlO??2??-+2BaSO??4↓+2H??2O，8.看反应的先后顺序是否有误。如向FeBr??2溶液中通入少量Cl??2：2Fe2+??+Cl??2=2Fe3+??+2Cl??-；向FeBr??2溶液中通入过量Cl??2：2Fe2+??+4Br??-+3Cl??2=2Fe????3+??+2Br??2+6Cl??-。9.看反应方向是否正确。如CuSO??4与Na??2S溶液反应：Cu2+??+S2-??=CuS↓（发生复分解反应）；如AlCl??3与Na??2S溶液反应：2Al3+??+3S2-??+6H??2O=??2Al(OH)??3↓??+3H??2S↑(发生双水解反应)；如FeCl??3与Na??2S溶液反应：2Fe3+??+S2-??=2Fe2+??+S↓(发生氧化还原反应)。10.看某些电离方程式与水解方程式的不同。如HCO??-??3+H??2OCO32-+H??+??3O为电离方程式；HCO??3??-+H??2OH??2CO??3+OH??-为水解方程式。(作者单位：河南省郑州七中)第二篇：高中化学离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3离子方程式：CO2+OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3离子方程式：OH-+SO2HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑离子方程式：CO32-+SO2SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3离子方程式：CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl离子方程式：2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4离子方程式：2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2