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离子反应(第2课时)教学设计（精选合集）

第一篇：离子反应(第2课时)教学设计第二节离子反应（第二课时）一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、教学目标1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。三、教学重点与难点:教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写步骤四、教学过程导入新课：复习：电解质和电离的概念。过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？板书：二、离子反应及其发生条件推进新课：老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。过度：那么离子反应怎么来表示呢？板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。过度：那么如何书写离子方程式呢？板书：离子方程式的书写步骤老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。板书：写、拆、删、查练习：练习习题老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）D有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。（2）仍用化学式表示的物质A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、I2、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？学生：H+＋＋OH-＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。老师：离子方程式的书写我们还应当注意：（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？板书：复分解反应发生的条件：1．有气体生产（生产挥发性物质）2．有沉淀生产（生产难溶物）3．有水生成（生产难电离的物质）离子反应的实质是:离子浓度减少的过程作业布置：P3410、11。板书设计:二、离子反应及其发生条件1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式的书写步骤写、拆、删、查复分解反应发生的条件：1．有气体生产（生产挥发性物质）2．有沉淀生产（生产难溶物）3．有水生成（生产难电离的物质）离子反应的实质是:离子浓度减少的过程第二篇：离子反应第一课时教学设计离子反应（第一课时）教学设计作者：赵联足单位：沂水县第二中学一、指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将