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离子反应教案

第一篇：离子反应教案离子反应开堂提问：为什么金属可以导电？然后，提问为什么盐水可以导电？比较固体NaCl不导电，而溶液状态就可以导电？从微观原理上，解释NaCl水溶液和熔融状态可以导电的原因。一电解质的电离给出电离的定义：溶于水，或者受热融化，离解成能够自由移动的离子的过程就叫电离。用电离的方法，给出酸碱盐的定义。电离，产生的阳离子全部是H+的化合物，就是酸。阴离子OH的化合物碱能产生金属阳离子（包括NH4的）盐区分酸碱盐：H2SO4NaHSO4Na2SO4NaOHC2H5OHBa（OH）2Cu(OH)2CO3NH4ClH2O属于酸的：属于碱的：属于盐的：NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？电离方程式的书写：HCl=H++Cl-BaSO4NaOHNH4Cl电解质的定义：对于化合物，按照水溶液或熔融状态能否导电，分为电解质和非电解质。在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物成为电解质。（要点;自身电离导电）注意：单质和混合物不是电解质和非电解质。下列哪些是电解质，哪些是非电解质？NaCl晶体BaSO4CuSO2液态醋酸酒精熔融的KNO3硫酸溶液概念辨析1难溶物，就不是电解质吗？2水溶液导电就是电解质吗？强电解质和弱电解质：（醋酸，盐酸比较）根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质。强电解质完全电离：包括强酸，强碱，盐。弱电解质不完全电雷，包括弱酸，弱碱。异同点：强电解质是全部电离，溶液中溶质都是以离子形式存在；弱电解质只是部分电离，溶质还有一部分以分子的形式存在于水溶液中。常见弱酸碱：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3NH3H2O水比较特殊，是一种极弱的电解质。概念辨析：1强电解质的水溶液导电能力一定好吗？2难溶盐不是强电解质？二离子反应我们知道，NaCl,HCl溶液与AgNO3溶液反应都生成白色的氯化银沉淀，为什么呢？用电离的视角进行全程分析。HCl=H++Cl—+AgNO3=NO3—+Ag+AgCl溶液中的Cl—和Ag+结合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—结合生成HNO3，但HNO3为强酸，强电解质，完全电离出H+和NO3—，它们之间没有反应。NaCl=Na++Cl—+AgNO3=NO3—+Ag+AgClNa+和NO3-之间同样没有离子浓度的改变。分析发现，这两个反应的本质是一样的。都可表示为Ag++Cl-=AgCl再举一个NaOH，KOH与HCl，H2SO4反应的例子，得出离子反应的特征。巩固学生印象。这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子反应方程式。2化学方程式改成离子反应方程式的方法。程序性步骤：（1）“一写原方程”——根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶”——把于水且电离（电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。（3）“三删同离子”——删去等号两边没反应的离子。（4）“四查两守恒”——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒以BaCl2溶液和NaSO4溶液反应为例，解释这个离子反应方程式的书写过程。大量练习。离子反应发生的特点：通过让学生观察上面离子反应的特点，得到离子反应的总规律。总是向体系离子数减少的方向进行。（离子反应的目标）实现这一目标的方法。生成难溶于水的物质，离开体系。举例。能相互生成沉淀的离子，有多少呢？2生成易挥发的物质，离开体系。生成易挥发物质的有哪些离子呢？生成难电离的物质（H2O，弱酸，弱碱）生成水的有哪些？发生氧化还原反应：这样的离子有哪些？氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质离子共存的判断：电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。１．生成难溶物或微溶物。如：①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH－等；③Fe2+与S2－，Ca2+与PO43－，Ag+与Cl－、Br－、I－等；２．生成挥发性物质（气体）。如：①NH4+与OH－；②H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－；３．生成难电离物质。如：①H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；②OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等；③H+与OH－；④OH－与HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等；４．能发生氧化还原反应。常见氧化性离子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－；还原性离子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。