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离子键教案（精选五篇）

第一篇：离子键教案高一化学离子键教案（1课时）授课时间:2012年3月23日1.知识与技能：(1)通过对NaCl的形成过程的探究学生能掌握离子键的概念及形成过程。(2)通过运用元素周期律分析的离子键形成条件和本质。(3)学生能判断离子键的存在，建立离子化合物的概念。2.过程与方法：(1)通过氯气与钠的实验教学，得出感性认识，培养学生实验观察能力抽象思维和综合概括能力；(2)从微观角度分析NaCl的形成过程，以及元素周期律和力学知识的应用，培养学生的归纳比较力。3.情感、态度与价值观：(1)培养学生怀疑、求实、创新的精神(2)培养学生用对立统一规律认识问题，从个别到一般，从宏观到微观从现象到本质认识事物的方法教学重点：离子键和离子化合物的概念教学难点：离子化合物的形成过程及离子化合物的判断教学过程设计【展示】氯化钠固体和水的样品。【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想：宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引1力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。领悟：从宏观到微观训练学生抽象思维能力。【板书】一、什么是化学键【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领悟：为引出化学键的概念做铺垫。如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟培养学生准确严谨的科学态度。【板书】二、离子键【PPT演示】【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl间存在有哪些力？2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。思考、讨论发表见解。1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。【引路】成键微粒：相互作用：成键过程：【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。【板书】2．电子式：在元素符号周围用“〃”或“×”来表示原子最外层电子的式子。【举例并讲解】原子电子式：H〃Na〃离子电子式：Na+Mg2+【投影】课堂练习1．写出下列微粒的电子式：SBBrO总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”独立完成：初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为