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离子反应教案

第一篇：离子反应教案第二节离子反应（第二课时）教学目标：一、知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。二、能力目标1、培养学生观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。三、情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、演示实验、小组讨论教学过程：A、导入：上节课我们学习了有关离子反应第一课时有关电解质的知识，我们知道在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，而在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是弱电解质；能完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。现在我们接着来学习离子反应的第二课时——离子反应。板书：二、离子反应B、新知探究：请大家阅读书本P15的实验内容，根据我们学过的知识思考各个反应的现象。接下来由我按步骤给大家做演示实验，同学们观察实验现象，与自己之前的思考结果作对比。演示实验：（1）（学生观察CuSO4溶液蓝色澄清透明液）在第一支试管中加入少量CuSO4溶液，（学生观察NaCl溶液无色透明液）再加入少量NaCl溶液，同学们观察到什么现象？（根据学生回答，教师评价并进一步讲解）从复分解反应的条件我们可以判断不发生化学反应，假设其发生反应，其反应方程式CuSO4+NaCl=CuCl2+Na2SO4因为CuSO4、NaCl、CuCl2、Na2SO4是在水溶液中完全电离的电解质，在水溶液中以离子形式存在，改写成离子形式Cu2++SO42-+Na++2Cl-=Cu2++2Cl-+2Na++SO42-观察左右两边，我们看到其所含离子完全相同，即没有新物质产生，因此此过程没有发生化学反应（2）往第二支试管加入5mlCuSO4溶液，（学生观察BaCl2溶液，无色透明溶液），再加入等量的BaCl2溶液，同学们注意观察实验现象。（根据学生回答，教师评价并进一步讲解）有沉淀产生，（演示过滤操作）经过滤知沉淀为白色写出反应方程式CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4改成离子形式Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4(虽然BaSO4是强电解质，但是其在水溶液中不溶解，所以不拆)可观察到两边均有Cu2+、2Cl-，即可说Cu2+、2Cl-没有参加反应；左边有SO42-、Ba2+而右边没有，右边有BaSO4白色沉淀而左边没有，可知SO42-和Ba2+反应生成BaSO4把不反应的离子删掉，剩下部分SO42-+Ba2+=BaSO4（引出离子反应的定义）像这种有离子参加的反应就叫做离子反应C、新知细讲与巩固练习板书二．离子反应1．离子反应的概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。强调：中学所学离子反应一般限于水溶液中的反应也包括离子化合物在熔融状态下的反应。过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，将不反应的离子删去，用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。像SO42-+Ba2+=BaSO4板书：2．离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们回忆一下刚才我们的书写步骤，我们首先写出化学方程式，然后改成离子的形式，接着把不参加反应的离子删掉，这样我们写出的离子方程式是否正确呢？以前我们书写离子方程式的时候要检查，我们用质量守恒定律来检查，为了确保离子方程式的正确性，我们同样也要用质量守恒定律来检查，其次还要根据离子的特点——带电性，用电荷守恒定律检查，所谓的电荷守恒定律跟质量守恒定律一样，式子左右两边所带电荷和相等。所以我们书写离子方程式要注意用质量守恒定律和电荷守恒定律来检查。板书：3离子方程式的书写步骤提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？归纳板书：写→拆→删→查点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。做第三个实验，在刚才的滤液中加入AgNO3溶液，请同学们观察实验现象，（有白色沉淀生成），随后滴加稀HNO3溶液，观察沉淀是否减少、溶解或者增加，请同学们按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方（根据学生回答，教师评价并进一步讲解）（同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）根据同学的反应，（1）碳酸钠溶液与稀硫酸反应（2）碳酸钙固体与稀盐酸反应提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）（两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成