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离子反应和离子方程式教案

第一篇：离子反应和离子方程式教案第三节离子反应和离子方程式一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质2、掌握离子反应方程式的正确书写方法3、掌握离子反应发生的条件二、教学重点、难点如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式三、教学过程导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？板书：第三节离子反应和离子反应方程式一、离子反应1.电解质在水溶液中反应的本质离子与离子之间的相互作用2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。板书：二、离子反应方程式书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化状态会电离板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有部分电离板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式讲述：我们来看看上述反应如何来改写板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子形式板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？板书：三、离子反应发生的条件讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？板书：1.生成不溶或微溶物质2.生成弱酸、弱碱等弱电解质3.生成气体物质和固体物质讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。四、板书设计第三节离子反应和离子反应方程式一、离子反应1.电解质在水溶液中反应的本质离子与离子之间的相互作用2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓二、离子反应方程式书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）c、气体物质和固体物质要写成分子形式2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr