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离子方程式的书写（样例5）

第一篇：离子方程式的书写同学们，早上好，今天我们要学习的内容是离子方程式的书写那在之前的学习中，我们知道了什么是电解质，即在水溶液或者熔融条件下能够导电的化合物。电解质又分为两类：强电解质和弱电解质。回顾上节课所学习的内容：1、电解质和非电解质在水溶液或熔融条件下能够导电的化合物………………和。。。。。都不能导电的。。2、什么是强电解质，什么是弱电解质的定义，并举例判断在水溶液中全部（只有一部分）电离成离子的电解质强酸、强碱和大多数盐盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸银等弱酸、弱碱和水醋酸、硫化氢、碳酸、氨水、氢氧化铜等离子反应：有离子参加的化学反应离子方程式的定义：用实际参加离子反应的离子符号表示离子反应的式子书写离子方程式分为哪几个步骤：写是基础，改是关键，删是途径，查是保证哪些要改：易溶于水且易电离的物质：强酸、强碱、易溶盐（溶解性表）这一部分细分来讲：哪些不要改：沉淀难电离的物质：弱酸、弱碱、水非电解质：气体、单质、氧化物需要注意的几个问题：微溶物作反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式；若是作反应产物，则一般写成带沉淀号的化学式氨水作反应物，写成化学式；若是作为产物，在加热条件下或者浓度较大时一般写成氨气查的依据是：质量（元素）守恒、电荷守恒、电子得失（转移数）守恒第二篇：离子方程式书写步骤书写离子方程式的基本步骤：（1）写：写出配平的化学方程式。（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。（3）删：删掉反应前后不变的离子。（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(2)拆：2H++SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42-+2H2O(3)删：2H++2OH-==2H2O(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系数为最简单整数比）第三篇：离子方程式的书写总结常见离子方程式总结1．Na+H2O：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．Cl2+H2O：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO3．Na2O2+H2O：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4．MnO2+HCl：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4H2O＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+SO2＋2H2O＝2Fe2+SO42＋4H+7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3H2O＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3H2O（沸水）=Fe(OH)3（胶体）＋3H+9.C6H5ONa+CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH＋HCO3-＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+2NO↑＋4H2O＋11.Fe+HNO3(稀,过量)：Fe+4H++NO3-=Fe3+NO↑＋2H2O＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(过量)：2Fe2+4Br＋3Cl2=2Fe3＋2Br2+6Cl＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe2＋Cl2＝2Fe3+2Cl－－14.Ca(ClO)2+SO2+H2O:ClO+SO2+H2O=HClO+SO42＋H+15.Mg(HCO3)2+Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O－－16.NH4HCO3+NaOH(过量):NH4++HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+CO32＋H2O17.AlCl3+过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+18．NaHCO3+Ca(OH)2（不足）：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaHCO3+Ca(OH)2（过量）：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O19．NaHSO4+Ba(OH)2（呈中性）：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O20．NH4HSO4+Ba(OH)2（等物质的量）：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONH4HSO4+Ba(OH)2（物质的量之比2:1）：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O21．Ca(OH)2+CO2（不足）:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO2（过量）OH-+CO2=HCO3-22.NaOH+CO2(不足):2OH