苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计.docx

苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计

第一篇：苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计【教学课题】原子结构模型的演变及原子核外电子排布（教材：必修一第三单元）【教学目标】1、通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家探索原子结构的艰难过程；2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示；3、知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到稳定结构的事实，通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。【教学重难点】重点：1、用原子结构示意图来表示原子核外电子排布；2、理解镁和氧气发生化学反应的本质。难点：1、简单原子核外电子排布规律；原子及离子结构示意图；2、原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构。【教学过程】[导入]面对如此丰富多彩的物质世界，大家有没有想过它们是由什么构成的呢？这就是我们今天要学习的内容“人类对原子结构的认识”。那好，下面我们带着之前的问题先一起看几张简单的图片。[ppt展示及讲解]由此可见，分子、离子、原子都是构成物质的微粒，是人的肉眼所看不到的，科学家们在实验研究的基础上，采用模型化的方法，揭示了原子结构的奥秘。[板书]一、原子结构模型的演变[讲解]请同学们阅读书本P27-28页的“交流与讨论”，思考以下三个问题：1、人类在认识原子结构的过程中经历了哪些阶段2、哪些科学家为探索原子结构做出了重大贡献？3、他们提出了哪些原子结构模型？4、科学家是怎样探索原子结构的？一分钟后[ppt展示及讲述]最早的模型可以追溯到古希腊哲学家德谟克利特的原子说，但同时期以亚里士多德为代表的哲学家推崇的是“元素说”，德谟克利特因此受到迫害。原子结构的探索一度被阻碍。后来道尔顿提出原子是构成物质的基本粒子，且不可再分，提出了“实心球模型”，但由于当时科学技术的不发达，道尔顿提出的原子结构模型多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象。[板书]道尔顿————实心球模型[ppt展示及讲述]经过很长一段时间，直到电子的发现，实心球模型才被打破。汤姆生发现原子中存在带负电荷的电子，为了保持原子的电中性，原子中就不可避免地分布着带着正电荷的微粒，电子像镶嵌在面包中的葡萄干那样处于正电荷的海洋中，这就是“葡萄干面包式”原子模型。[板书]猜想道尔顿————汤姆生—————实心球模型葡萄干面包式[ppt展示及讲述]随着科学实验技术的发展，卢瑟福根据α粒子散射实验和道尔顿、汤姆生有了冲突，那我们一起来看一下这个具有划时代意义的α粒子散射实验：1911年前后，卢瑟福把一高速运动的α离子射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在一样，但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。从中他得出三个结论：1、原子中存在很大的空间。2、原子中存在原子核且原子核带正电荷。3、金箔中原子核的质量远大于α粒子的质量。再结合人们对天体的认识提出了带核的原子结构模型，认为原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。[板书]猜想α粒子散射实验道尔顿————汤姆生————————卢瑟福————实心球模型葡萄干面包式空心球模型[ppt展示及讲解]最后，波尔想到如果按照卢瑟福的想法，电子在原子核外做高速运动，那么，电子很有可能会和原子核聚集到一起，所以波尔就对卢瑟福的原子模型进行了修正，在研究氢原子光谱时，他大胆地提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，在运动时既不放出能量也不吸收能量，这就是波尔的轨道原子模型。在你们的物理课上应该也已经接触到这方面的知识，相信对这样一个模型大家都不难理解。[板书]猜想α粒子散射实验氢原子光谱道尔顿————汤姆生————————卢瑟福——————波尔实心球模型葡萄干面包式空心球模型轨道原子模型[过渡]通过卢瑟福和波尔的实验研究所提出的原子结构模型，我们可以认为原子核外电子排布是分层排布的。大家先来看一下这几个例子：[板书]二、原子核外电子排布[讲解]大家来看一下Ne原子，它有什么特点呢？最里边的蓝色圆圈代表的是原子核，那么显然里面的数字就代表了原子核所带的电荷数，也就是核电荷数。我们已经知道了原子核外电子是分层排布的，所以外围的圆圈就代表了电子层，电子层上的小圆就是核外电子。那么同学们有没有发现有些原子核外面只有一个电子层，有些有两个，甚至还有的有三个。原子核外电子分层排布的规律。（1）核外电子按能量高低分布在不同的电子层中。（2）核外电子先分占在第一层，占满后才进入第二层，依次类推„„（3）原子核外各电子层最多容纳电子数为2n2个（4）最外电子层最多不超过8个。[过渡]同学们可能也已经发现了，如果用像图1-27这样的图来表示核外电子