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质量守恒定律初级练习1

第一篇：质量守恒定律初级练习11．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A．(a+b-c)克B．(a-b-c)克C．(a-b)克D．(a-b+c)克（）3．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是()A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y46、在反应2Mg+O2==2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A、48：32：80B、24：32：40C、24：32：64D、24：32：807、对化学方程式2H2+O2====2H2O的读法，错误的是（）A、氢气在氧气中燃烧生成水B、氢气加氧气等于水C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水8、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。9、将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。10、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____克8、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。11、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？（２）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？12、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?13、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？14、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。（提示：炼铁反应为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）15、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）16、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？第二篇：质量守恒定律初级练习4一、选择题1、对质量守恒定律的解释正确的是A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为A、4克B、3克C、5克D、6克3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变A、质子B、原子C、电子D、分子4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为A、A3B2B、A2B3C、AB2D、AB35、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是A、3克B、5克C、8克D、11克7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为A、1：5B、1：4C、4：1D、5：18、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是A、R2O3B、R2OC、ROD、RO29、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是A、A