金属的化学性质教学设计精选.docx

金属的化学性质教学设计

第一篇：金属的化学性质教学设计金属的化学性质教学设计教学目标一、知识与技能1、认识钠、铝的性质，掌握有关实验的基本操作技能。2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气反应的规律。二、过程与方法1、通过探究实验培养学生的实验技能和科学素养。2、培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。三、情感、态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇妙与和谐。2、培养学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。教学方法诱思设疑、实验探究法教学重点钠与氧气的反应。教学难点有关铝氧化膜的实验探究教学设计[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会发展的进程中，金属也起着非常重要的作用，从今天开始我们就来研究几种重要的金属及其化合物。[投影板书]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.[复习]1、初中学过的有关铁的性质。2、地壳中各元素的含量。[学生]回顾、思考、探究。[思考与交流]自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？为什么？[学生]思考、交流、探究。[学生探究]教材P38[思考与交流]1、举例说明金属能发生那些化学反应？2、分析图3-2中发生的化学反应，并写出化学方程式，分析这些化学反应是不是氧化还原反应？如果是，金属在反应中做氧化剂还是还原剂？[学生]思考与交流。（对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐的反应、金属活动顺序等知识以及生活中所观察到的现象展开讨论。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反应中做还原剂的结论。）[师生互动]共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反应中容易失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂。[引入]刚才我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反应，下面我们就来学习金属与氧气的反应。[投影板书]一、金属与氧气的反应[教师]请同学们观察各自桌面上的仪器与药品，请特别注意金属钠的保存有什么不同？[学生]金属钠保存在一瓶液体中。[思考与交流]钠为什么要浸末在一瓶液体中？[学生]思考与交流（学生可能会想到钠会与空气反应，或是与空气中的水蒸汽反应，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。）[教师]请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要注意闻气味的方法。[学生]闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。[教师]既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来认识一下钠，并探究钠到底能不能与空气中的氧气发生反应，反应的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的实验3-1，注意观察实验现象；注意钠要用镊子取用，不能用手拿。[学生]动手实验、观察并描述实验现象：钠的表面有银白色金属光泽。[思考与交流]通过这个实验，能否归纳出钠的物理性质。[投影板书]21、钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。[教师]请同学们观察钠的表面，看看与刚切开时有什么不同？[学生]钠的表面变暗并失去光泽。[问题探究]刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反应的化学方程式并判断这个反应是否是氧化还原反应，如果是，注明氧化剂和还原剂。[学生]钠与氧气发生了反应：4Na+O2==2Na2O氧化剂是氧气，还原剂是金属钠。[投影板书]2、钠与氧气的反应（1）常温时钠与氧气很快发生反应生成白色的氧化钠：4Na+O2==2Na2O现象：钠的表面变暗并失去光泽。[教师]我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠。那么，如果加热，钠又会发生怎样的反应呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做实验3-2并注意观察现象。[学生]实验探究教材P39的实验3-2[投影板书]（2）加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体——过氧化钠：2Na+O2==Na2O2（教师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反应的化学方程式，并说出氧化剂和还原剂。）[教师]请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特殊用途。[学生]阅读、思考、交流。[教师]请同学们做下面的实验。[投影板书][科学探究]取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？[学生]做实验、观察并归纳实验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠。[教师]滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的原因是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色