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高一化学期中测试

第一篇：高一化学期中测试一、填空题1、碱金属元素包括（写出元素符号）2、钠很容易与空气中的和反应，所以通常保存在。3、碱金属元素（除放射性元素外），金属性最强的是，原子半径最小的是。4、颜色反应是指5、钠元素灼烧时，火焰呈色，钾元素灼烧时，火焰呈色，观察钾的火焰颜色要通过色的玻璃，这是为了。6、氧化还原反应是指。7、还原剂是指，氧化剂是指。8、氧化还原反应的本质是。9、卤族元素包括（写出元素符号）10、卤族元素中（除放射性元素外），非金属性最强的是，最弱的是11、氯气的颜色是，氟的颜色是，溴的颜色，碘的颜色是。12、卤族元素最外层电子都是个，在化学反应中容易个电子，13、卤素单质中，常温时是液体的是，是固体的是。二、书写化学方程式1、钠与水的反应2、过氧化钠与二氧化碳的反应3、过氧化钠与水的反应4、碳酸钠与盐酸的反应5、碳酸钠与熟石灰的反应6、碳酸氢钠受热分解的反应7、氯气与水的反应8、氯气于铁的反应9、氯气与氢氧化钠的反应10、氯气与溴化钠的反应11、硝酸银与溴化钠的离子方程式12、氢氧化钡与稀硫酸反映的离子方程式13、氟与水的反应14、次氯酸钙与二氧化碳和水的反应三、根据要求完成下列题目1、写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，判断是否是氧化还原反应，并指出氧化剂哈尔还原剂。2、用双线桥表示出锌与硫酸铜的反应3、用单线桥表示出钾与溴反应的电子转移情况。四、计算题1、10克NaCl和NaI固体，溶解后通入足量氯气，蒸干，灼烧后质量变为5.425克，求原混合物中NaCl的质量。2、20克碳酸钠与碳酸氢钠固体混合物，经加热后质量变为13.8克，求原混合物中碳酸钠的质量。第二篇：高一化学期中复习高一化学期中复习李航原子：核电荷数=核外电子数；阳离子：核电荷数>核外电子数；阴离子：核电荷数核电荷数=质子数=原子序数电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数（用数值相减）分子式和化学式的区别：乙醇的化学式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O举个例子：氢氧根OH-质子数=1+8=9（1是氢的质子数，8是氧的质子数）中子数=16+1-9=8（16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数）电子数=9-(-1)=10（9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子）He2+质子数=2（氦元素的质子数）中子数=4-2=2（4是氦的质量数，2是氦的质子数）电子数=2-(+2)=0（第一个2是氦的质子数，后一个+2是氦的电荷数，也就是少了2个电子）有关化学方程式的计算1、反应物中某种物质过量的计算在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。例1、硼有两种同位素B和B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。1解：设B的原子的百分含量为x%，B原子百分含量为1—x%，则：x%+11（1—x%）=10.8解得：x%=20%1—x%=1—20%=80%所以B和B的原子个数百分比为：20/80=1/4答：B和B的原子个数百分比为1：4例2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的