高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.4.docx

高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.4

第一篇：高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.4第二节化学计量在实验中的应用第四课时物质的量浓度及计算【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？学案导学一、物质的量浓度1定义：。2符号：。3表达式：。4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba离子0.2molB．2L溶液中含有NO3离子0.2molC．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.+-2+-+课后练习1.1L1mol/LNaCl溶液表示A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A.0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl¯离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是A．25mLB．50mLC．12.5mLD．0.025mL7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为。8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为。10．把50mL2mol/LCuSO4溶液和50mL1mol/LFe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？产生沉淀质量多少g?第二篇：高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)1.2.6第六课时关于物质的量浓度的计算2.溶液的稀释规律稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.-3-33．用密度为Dg·cmL，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为dg·cmL),则所配溶液的物质的量浓度为：A．10Dnd10Dnd-1mol·LB．mol·L-136.5(D＋4)(D＋4)10Dn10Dndmol·L-1D．mol·L-1182.5182.5C．1.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于01L水中，所得溶液密度为dg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）A.VdMV+2240mol/LB.1000VdMV+2240mol/LC.1000VdMMV+2240mol/LD.MV224（V+01d）mol/L答案B2.VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag,取V4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。-1答案125a36Vmol·L3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A.22mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.625mol/L答案B1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质