高三化学总复习资料.docx

高三化学总复习资料

第一篇：高三化学总复习资料高中化学推断资料1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2-(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO42-(紫红色）。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS（一般为S的化合物）。2．物质的特征结构10电子微粒可能为18电子微粒可能为14电子微粒可能为常见的正四面体结构有N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF特征结构10电子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+18电子微粒：K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS-S2-Cl-O2等。3.四面体型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4；4.三角锥形有NH3；5.直线型的多原子分子为CO2（注意CO2结构式：O=C=O电子式O::C::O）经常考，几率90%以上6.H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。7.最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。8.最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅9.特殊的反应现象燃烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝使品红溶液褪色（注意考证很多考这个，将几种具有漂白性质的结合起来考：HClO，SO2，H2O2等）在空气中由无色变为红棕色的气体NO→NO2NH3SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)Fe3遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。Fe2遇OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色（注意继续通入Cl2可能会使红色消失，原因是产生HClO--漂白）思考：过量与不过量的问题？例如铝的三角转换量少生成沉淀，量多沉淀消失。10.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+11.与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等4.特征反应(中学)(1)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(2)弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(3)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。(4)H2O2（MnO2催化剂）=H2O＋O2↑有MnO2参与的化学反应(5)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质是：两性化合物(6)MnO2＋4HCl(浓)△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑K2mnO4△=K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△=Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△=CaCO3＋H2O＋CO2↑一种物质反应生成三种物质NH4HCO3△=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△=2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3（加热或光照）△=HO＋4NO2↑＋O2↑铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应两种物质反应生成三种物质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH/Ca(OH)2反应5．置换反应的类型1.金属→金属＋如Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，2Al＋Fe2O3高