高三化学教案：氧化还原反应教案.docx

高三化学教案：氧化还原反应教案

第一篇：高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。二、氧化还原反应方程式的配平及计算1.氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。2.氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。3.氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。[例题分析]一、判断概念[例1]已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：BC二、氧化性、还原性强弱判断[例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B③2B十Z2=B2十2Z由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。答案：B三、配平[例3]由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。解析：本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。答案：多硫化钠的化学式为Na2S5。四、简单计算[例4]在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol解析：Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13=n(PbO2)2n(PbO2)=1.5mol答案：B专项练习氧化还原专项练习1.在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H22.ClO2是一种